INDICADOR

























INDICADOR
COLOR (si es acido-base)
Intervalo de pH  de viraje
Azul de Timol
rojo
amarillo
1’2 – 2’8
Azul de bromofenol
amarillo
azul
3’0 – 4’6
Azul de bromotimol
amarilloazul
6’0 – 7’6
Azul de Timol (2ª etapa)
amarillo
púrpura
8’0 – 9’6
Naranja de metilo
naranja 
amarillo
3’1 – 4’4
Rojo de metilo
rojo
amarillo
4’2 – 6’3
Fenolftaleína
incoloro
fúcsia
8’3 – 10’0
Tornasolrojo
azul
6’1 – 7’2
Rosas rojas: el colorante que hace que las rosas tengan ese color rojo intenso se puede utilizar también como indicador ácido base previa extracción. Para poder extraerlo debemoshacerlo con un disolvente orgánico como el metanol. El indicador así obtenido tiene distintos tonos de rojo a rosado en función del pH del medio.
Zumo de col lombarda: si hierves hojas de col a pocapotencia, dejando que el agua se vaya evaporando suavemente hasta que quede poco volumen, tendrás un indicador ácido base que presenta color amarillo verdoso en disolución básica y rojizo en disoluciónácida.
Té. En medio básico, el té es color marronoso y en medio ácido es amarillo. Si añades unas gotas de ácido a una tacita de té verás que toma un color más claro. De hecho, el té con limón tiene uncolor distinto al té solo.

La teoría de Arrhenius se limita a:
1.) Clasificar los ácidos como especies químicas que contienen iones hidrógeno (H+) y bases, como especies químicas que contienen ioneshidroxilo (OH-).
2.) Solo se refiere a dilusiones acuosas y se han encontrado reacciones ácido-base que se también se verifican en ausencia de agua.
3.) Siempre que reacciona un ácido con una base encantidades correctas, se produce una sal y agua. A esto se le denomina neutralización.
Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
Laprimer definición de ácidos y bases fue dada por el químico sueco Svante Arrhenius alrededor de 1884 enunciando que:
“Las sustancias ácidas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones...