Infiorme de quimica i

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EXPERIMENTO Nº 01.- COMPROBACION DE LA LEY DE BOYLE Y MARRIOTE
1.1.-OBJETIVO
Comprobar la relación presión-volumen dicho por boyle,al observar la variación que sufre un gas, a distintas presiones.
1.2.- FUNDAMENTO TEORICO:
Robert Boyle fue el primero en estudiar de manera sistemática y experimental, la relación que existía entre la presión y volumen, y nos dice: a una temperatura constante,“el volumen de una gas varia de forma inversa a la presión ejercida al mismo gas”

1.3.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

* Subir y bajar la ampolla de nivel para expulsar las burbujas de aire que puedan encontrarse en los tubos de goma.

* Asegurarse de que todas las uniones estén bien cerradas.
* Se coloca el líquido que contiene el tubo neumométrico y la ampolla a un mismo nivel yanotar el volumen ocupado.

* Levantar la ampolla de nivel a las alturas de 10, 20 y 30 cm. De diferencia con el gas del tubo neumométrico.

* Registrar otra vez el volumen ocupado por el gas.
* Bajar la ampolla de nivel a las alturas de 10, 20 y 30 cm.
* Y por último anotar nuevamente los volúmenes ocupados.

1.4.- CALCULOS:
Los cálculos a realizar son:

Datos delaboratorio
Pbar=756mmhg
PVH2O=15.6mmhg
Tlab=17°C
ρH2O=1g/cm3

V°=Vseñalado+Vmuerto




PA=PB
Pgas+PVH2O=Pbar
Pgas=Pbar-PVH2O

PA=PB
Pgas+PVH2O=Pbar+ρg∆h
Pgas=Pbar+ρH2Og∆h-PVH2O
Pgas=Pbar+ρH2OρHgg∆h-PVH2O
∆h=+10cm,+20cm,+30cm


PA=PB
Pgas+PVH2O+ρH2Og∆h=Pbar
Pgas=Pbar-ρH2Og∆h-PVH2O
Pgas=Pbar-ρH2OρHgg∆h-PVH2O
∆h=-10cm,-20cm,-30cm

*
*Volumen muerto:
Podríamos calcularlo haciendo una regla de tres simple, con datos obtenidos del mismo laboratorio, de una bureta específica, veamos,10ml equivale a 1.5,po lo tanto cuanto equivaldrá 5 cm?

10ml 1.5cm.
X 5cm.
X = 4.76 ml
1.5.- CUADRO DE DATOS Y RESULTADOS
Nº | ∆h |Volumen de Aire | Presión de Aire Seco |
| (cm. De Agua) | Húmedo (ml) | (mm de Hg) |
0 | 0 | 35.95 | 741.5 |
1 | +10 | 35.7 | 748.85 |
2 | +20 | 35.4 | 756.2 |
3 | +30 | 35 | 763.56 |
-1 | -10 | 36.2 | 734.15 |
-2 | -20 | 36.5 | 726.79 |
-3 | -30 | 37 | 719.44 |

∆h=+10cm,+20cm,+30cm

∆h=-10cm,-20cm,-30cm

* Cuadro de PV
PV | CTE |
A 0 cm | 26656.925 |
A 10 cm |26733.945 |
A 20 cm | 26769.48 |
A 30 cm | 26724.6 |
A -10 cm | 26576.23 |
A -20 cm | 26527.8 |
A -30 cm | 26619.28 |

1.6.- CONCLUSIONES
* Mirando el cuadro nos damos cuenta, que el producto de volumen y presión obtenidos respectivamente, se puede considerar constante, debido a la diferencia pequeña existente entre ellos.
* Que la ley de Boyle, gobierna a T y n constantes a losgases.

EXPERIMENTO Nº 02.- DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR ESTANDAR DEL HIDROGENO.
2.1.-OBJETIVOS:

2.2.-FUNDAMENTO TEORICO
Avogadro propuso que” a las mismas condiciones de presión y temperatura, los volúmenes de cualquiera de los gases son los mismo “ esto quiere decir, que la naturaleza de los gases no importa, y que conociendo la presión y temperatura, se conoce el volumen molar, yaque se considera siempre 1 mol, de estos gases. Mediante:
PV=RTn
Donde
n=1mol→V=VM
VM=RTP
Reemplazando datos a C.N.
P=760mmhg
R=0.082atm.vT.mol
Resultando el volumen molar estándar
VM=22.414L
2.3.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
* Llenamos la probeta hasta el borde, para colocarlo en el recipiente de 400ml, este vaso nos va a permitir darnos cuenta que se desplaza agua, producto de laformación de gas .

* Luego colocamos 10ml de HCL 3M a la bureta, la cantidad exacta no importa mucho, ya que debe estar en exceso y este es suficiente.
* A continuación llenamos hasta faltando 2 dedos, para colocar luego colocar una cinta de mg en forma de U, de tal manera que no resbale, ni se caiga.
* Listo esto llenamos completo la bureta de agua, colocamos un pedazo de...
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