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LOS ELECTRONES Y LA TABLA PERIÓDICACONFIGURACIONES ELECTRONICAS
La configuración electrónica del átomo es la designación de los orbitales ocupados por todos los
electrones en el átomo. La anotación utilizada para representar a los electrones es lasiguiente :
nlz
Con:n = nº cuántico principal:(1,2,3...)
l = nº cuántico del momento angular
z = nº electrones en el nivel 1
Donde n, expresado en números ( 1,2,3 .. ), representa el nivelcuántico principal: l, expresado
en letras ( s,p,d ), representa el subnivel 1 y se representa el número de electrones del subnivel 1.
Por ejemplo :
En el nivel n=3 ────→ 3d8
1. PRINCIPIO DE AUFBAU
Loselectrones ocupan en primer lugar los orbitales de menor energía que están disponibles; sólo
se introducen en los orbitales de mayor energía cuando los orbitales de mayor energía están
ocupados. Elorden de llenado de los orbitales es el siguiente :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
2. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
No pueden existir dos electrones que tengan los 4números cuánticos n, 1, m1 y ms iguales.
El número máximo de electrones que puede haber en cada orbital está determinado por este
principio, lo cual es un modo de decir que dos electrones no puedentener el mismo modelo
ondulatorio. Aquí se pone de manifiesto el significado del número cuántico de Spin.

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3. PRINCIPIO DE HUND
Cada uno de los orbitales de la misma energía ha de ocuparse por un solo electrón antes de que
penetre en el orbital elsegundo electrón de ms opuesto.
Así, los electrones permanecen lo más separados posible.
Este principio sólo es importante para los orbitales p, d y f, puesto que un orbital s sólo puede...