Informe de determinacion de una sal hidratada

DETERMINACIÒN DE LA FORMULA

MOLECULAR DE UNA SAL HIDRATADA.

Diego Vargas, Haider Polo, Anthony Ochoa

1Universidad del Atlántico
Facultad de Ingeniería

Recibido ; Aceptado; Publicado en línea

Resumen
LA PRÁCTICA DE DETERMINACIÓN DE LA FORMULA MOLECULAR DE UNA SAL HIDRATADA TIENE COMO FIN LA SEPARACIÓN DE DOS COMPUESTOS Y DEJAR UNO DE ELLOS PURO.EN ESTE CASO VAMOS A DESHIDRATAR SULFATO DE COBRE DEL COMPUESTO H2O.

1. Introducción

Muchas sustancias sólidas contienen es su interior moléculas de agua, estas sustancias se le llamahidratos y cuando se trata de sales se les llama sales hidratadas. En general la cantidad de moles de agua de hidratación por cada mol de sustancia hidratada en un numero entero, como lo podemos ver enla siguiente tabla.

Tabla. Nº1

|Nombre |Formula |
|Cloruro de aluminio Hexahidratado |AlCl3. 6H2O ||Sulfato de níquel Heptahidratado |NiSO4. 7H2O |
|Acido oxálico Dihidratado |H2SO4. 2H2O |
|Hidróxido de bario octahidratado |Ba(OH)2. 8H2O |
|Carbonato de sodio monohidratado |Na2CO3. H2O |

Sales hidratadas: Una sal hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva unacombinación de un compuesto y agua, una red cúbica (cristal), en cuyo interior se encuentra una molécula de agua. Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe ydeja escapar la molécula de agua produciéndose un cambio visible en el compuesto de la sustancia.

Sulfato de Cobre: también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosaazul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica...