Informe De Quimica Medica

Informe de Lab de quimica medica

Introducción

En el presente informe de nuestro laboratorio de Química Medica I, Definiremos lo que es la Estequiometria y de que se trata su estudio, se nos dará a conocer las distintas reacciones químicas y sus cambios así como uno de los métodos más utilizados para balancear una reacción química (Redox) y ver el comportamiento de los elementos y compuestosal ser mezclados o combinados produciendo sustancias totalmente nuevas.

Se calculara el rendimiento porcentual que los diferentes elementos desempeñan en las reacciones químicas, que elementos o compuestos aportan más y cuales aportan menos, su definición e importancia y ejemplos.























Practica:

Estequiometria

Objetivos

*Conocer que es laEstequiometria.

*aprender que es una reacción química y que es una ecuación química.



Marco teórico

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química esla formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas sonel modo de representarlas.

Estequiometria

Estequiometria, estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrióque las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.

Reactivos

El reactivo limitante es aquel que en una reacción química, se acaba antes y determina lacantidad de producto o productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.

El reactivo en exceso es aquel presente en mayor cantidad durante una reacción química los cuales sirven para hacer reaccionar en su totalidad el reactivo limitante q por cualquier razónse encuentra en menor proporción ya sea por su escases o su costo económico.



Investigaciones

1. Enumere los tipos de reacciones químicas y de un ejemplo de cada una de ellas

• Reacciones de precipitación: reacciones que ocurren en un medio líquido y en las que uno de los productos es insoluble (precipitado).
Pb (NO3)2(ac) + 2NaI (ac) PbI2(s) + 2NaNO3(ac)
•Reacciones de ácido – base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal y agua.
H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4
• Reacciones de óxido – reducción (Redox): hay un cambio en el número de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.
NO3- + 2H+ + e- NO2 + H2O (Reducción)

N+5+ e- N+4 (Reducción)

• Reacciones de formación de complejos: el producto es una sustancia compleja llamada también compuesto de coordinación o complejo.
Cu (NH3)2+ 4, Cu (NH2) CH2COO) 2, Cu Cl42-






Según el mecanismo pueden ser:
• Reacciones de combinación: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto....