informe de quimica

EXPERIMENTO Nº 2
CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LA MATERIA

OBJETIVOS:
1. Clasificar muestras desconocidas en homogénea y heterogénea, de acuerdo al número de fases observables.
2. Distinguir entre mezclas y sustancia pura mediante la técnica de evaporación.
3. Determinar la densidad de solidos irregulares y líquidos, cuantificando su masa y su volumen.
4. Comparar la densidad desustancias liquidas, atendiendo a su estratificación.
5. Usar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto de homogeneidad.
6. Utilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los componentes de una mezcla.

MATERIALES
Cápsula de evaporar Objeto sólido de forma irregular
Cilindro graduado de 25 y 100 ml Espátula
Pipeta volumétrica de 10 ml Vaso químico de 100 ml
Tubos deensayo (13 x 100 mm) Goteros
Balanza Policial
REACTIVOS
Alcohol etílico (Etanol) Muestras desconocidas
Aceite de cocina Mezcla Aceite de motor
PROCEDIMIENTO
I PARTE. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
A. Clasificación de muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas
1. Rotulamos siete (7) tubos de ensayos (13 x 100 mm).
2. Medimos aproximadamente 2 ml de las muestras líquida desconocidas conla ayuda de un cilindro graduado de 25 ml y los colocamos en un tubo de ensayo diferente para cada muestra.
3. Repetimos este procedimiento con las muestras líquidas restantes.
4. Si la muestra es sólida, las depositamos sobre un vidrio reloj una pizca de muestra.
5. Clasificamos cada muestra en homogénea o heterogénea, tomando en cuenta el número de fases observables.
6. Anotamos losresultados en la tabla Nº 1
TABLA 1
Clasificación Número de Muestra
Muestra Homogénea 1 2 3 4 7
Muestra Heterogénea 5 6
.
Nota: No descartamos las muestras líquidas seleccionadas como homogéneas.
B. Clasificación de muestras líquidas homogéneas en sustancia o solución.
1. Vierta dentro de la cápsula de porcelana limpia y seca el contenido de una de las muestras líquidas que seleccionamoscomo homogénea.
2. Evaporamos el contenido hasta la sequedad. Clasificamos la muestra como sustancia pura o solución.
3. Repetimos el procedimiento descrito con cada una de las restantes muestras líquidas homogéneas.
4. Anotamos los resultados en la tabla Nº 2
TABLA 2
Clasificación Número de Muestra
Sustancia Pura 1
Solución 2

II. PARTE. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS YSÓLIDOS.
A. Densidad de un líquido
1. Pesamos un cilindro graduado de 25 ml limpio y seco. Anotamos este peso.
Peso del cilindro 64.86 g
2. Medimos 10 ml de agua con una pipeta volumétrica de 10 ml. Depositamos dentro del cilindro graduado.
3. Pesamos el cilindro con el agua. Anotamos este peso.
Peso de cilindro cilindro con agua 74.70 g
4. Calculamos la masa del agua añadida dentro delcilindro.
Masa de agua 9.84g
5. Determinamos su densidad.
Densidad = masa/volumen
(9.84g) / (10ml) = 0.984 g/ml
B. Densidad de un sólido irregular
1. Pesamos el sólido proporcionado. Anotamos este peso.
Masa del solido (cobre) 1.09 g
2. Agregamos 10 ml de agua a un cilindro graduado de 25 ml. Introducimos con cuidado el sólido dentro del cilindro graduado que contiene el agua. Anotamos el nuevovolumen.
Pudimos observar que la reacción cambio de color.
Volumen del solido 0.25 mL
3. Calculamos el volumen ocupado por el sólido.
0.25 mL
4. Determinamos su densidad.
Densidad = masa/volumen
(1.09 g) / (0.25 ml) = 0.272 g/ml
III. PARTE. COMPARACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS
1. Colocamos dentro de un tubo de ensayo (13 x 100 mm), 1 ml (20 gotas) de agua. Añadimos 1 ml de aceite decocina. ¿Qué ocurre? Anotamos las observaciones.
El aceite de cocina queda en la superficie.
Esto significa que el aceite es menos denso que el agua.
2. Colocamos dentro de otro tubo de ensayo (13 x 100 mm), 1 ml de agua. Añadimos 1 ml de aceite de motor. ¿Qué ocurre? Anotamos las observaciones.
El aceite de motor queda en la superficie.
Significa que el aceite de motor es menos denso...