Informe de quimica

ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS
Comprobar experimentalmente el cumplimiento de la estequiometria en las reacciones químicas
Observar los cambios físicos cualitativos que ocurren en la ejecución de estas reacciones.
Reconocer y comprobar diversos procesos químicos como la formación de un hidrato, la obtención del yeso mate y la reacción de carbonatación.

EXPERIMENTO 1 “OBTENCIÓN DE UNPRECIPITADO”
Preparamos los insumos

4 ml 4 ml
0,2 M 0,2 M
Mezclamos las soluciones



BaCl(ac) + Na2CO3 ⟶ BaCO3 ↓ + 2NaCl(ac)
Se forma un precipitado color blancoPesamos el papel filtro cuya masa es : 0.83 g



Preparando el equipo para la filtración


Filtración del precipitado



Secado del precipitado


Luego se procede al pesado del papel filtrado
Masa del papel filtro + Masa del precipitado = 0.96 g
Masa del papel filtro =0.83 g
Masa del precipitado = 0.13 g (masa experimental)
Por estequiometria se obtiene una masa “teórica”del precipitado de 0.157g
.
BaCl(ac) + Na2CO3 ⟶ BaCO3 ↓ + 2NaCl(ac)
0.2M 0.2M
4ml 4ml
n(moles)=0.8x10¯ ⁴ → WBaCO3=0.8x10¯ ⁴ x197.327=0.157g
R%=(0,13/0.157)X100%=82.8%

EXPERIENCIA 2: “DESPRENDIMIENTO DE UN GAS”

Pesado del tubo
Agregando insumos:
En este caso el MnO2actuara como catalizador, lo que hará más rápida la reacción deseada.
Tapar el tubo, ponerlo llama no luminosa y calentar el tubo de ensayo con la pinza en un ángulo de 45°
Calentar el tubo con salida lateral que esta conectada a un recipiente con agua a través de una manguerita. Se notara con claridad eliminación de O2
Pesado del tubo más muestra.
Comprobando la existencia de KCl.Agregar de 2 a 3 ml de agua destilada.
Preparando el equipo para filtrar
Echamos unas gotitas de AgNO3a la solución filtrada, el resultado será un precipitado blanco

2KClO3 + calor → 2KCl (s) + 3O2(g)
MnO2

249g/mol 149g/mol 96g/mol
1g w1 w2

→ w1,w2 masas teoricas masa experimental de w1=0.6→ w1=0.608g w2=0.3918 masa experimental de w2=0.4
→ %R1=98.68% , %R2=102%

COMPROBACION DE LA REACCION QUIMICA :

KCl(ac) + AgNO3(ac) ⟶ AgCl(s)↓ + KNO3(ac)
gotas precipitado blanco

EXPERIENCIA 3 “DETERMINACIÓN DE LA FORMULA DE UN HIDRATO”

Pesamos el crisol
P crisol = 23.45 g=w0
echamos muestras dentro del crisol y lo volvemos a pesar.
P1hidrato = 25.44 g=W1

P muestra + P crisol = P1 hidrato
P muestra del hidrato inicial = 25.44 – 23.45 = 1.99 g=wh1
para hallar la cantidad de agua contenida en dichos cristales (CuSO4.XH2O), colocaremos el crisol en un radiador y lo calentaremos.
CuSO4.XH2O □(→┴∆ ) CuSO4 + XH2O↑
Si queremos comprobar que el agua se está evaporando podemos colocar una tapita en el crisol que seestá calentando, se notara vapor de agua que se forma en la tapita.
Aumentaremos la temperatura durante unos minutos hasta estar seguro que ya no hay agua en los cristales (CuSO4)
Ahora volvemos a pesar el crisol con el CuSO4 y obtenemos:
P crisol + P sal anhidra = 24.74g=w2
→ w anhidro=w2-w0= 1.29g
→w agua =w1-w2=0.7g
Con dichos procedimientos, hallaremos las moles de aguacontenida en la sala hidratada.
X = n_H2O/n_CuSO4 = (W_H2O/18)/(W_(sal anhidra)/(¯M CuSo4)) = (0.7/18)/(1.29/159.5)


X= 4.808
Formula de hidrato CuSO(4).4,8H2O

EXPERIENCIA 4 “OBTENCIÓN DEL YESO MATE”
Colocamos el CaSO4.2H20 en el tubo de ensayo, y lo calentamos con la llama no luminosa, el agua se eliminara en forma de vapor, dejando residuos en el interior del tubo de ensayo....