Informe quimica

Resultados y discusión
Ecuaciones químicas
Después de realizar los procedimientos ya descritos en materiales y métodos, realizamos las ecuaciones que muestran los elementos que se reducen y los quese oxidan (reacciones redox).
1) En el experimento número uno:

Cu 0  Cu+2 + 2 ¬e
2Ag+ + 2 e  2 Ag0 / (x 2)
Cu0 +2Ag+  Cu+2 + 2Ag0

A partir de el resultado de lasemi reacción se analiza que;
• El cobre pasa de Cu 0  Cu+2 se oxida semi reacción de oxidación
• Y la plata pasa de Ag+  Ag0 se reduce
Por lo cual el elemento Cu es el agentereductor y el elemento Ag es el agente oxidante.
Observamos que la plata quedaba en el espiral.

2) En el experimento número dos:

S-2  S0 + 2 ¬e
I2 0 + 2 e  2 I-S-2 + I2  S0 + 2 I-

A partir de el resultado de la semi reacción se analiza que;
• El azufre pasa de S-2  S0 se oxida
• Y el yodo pasa de I0  I- se reduce
Por lo cual el elemento Ses el agente reductor y el elemento I es el agente oxidante.
El yodo al principio del experimento tenía un color gris oscuro al reaccionar con sulfuro de sodio se observa en la solución acuosa uncolor amarillo y un precipitado de yodo más claro que al principio, es decir un gris más claro

3) a) En el experimento número tres a:

2 Mno4- + 6 e  2 Mno4 / (x 2)
3H2O2 3 O2 + 6 e / (x 3)
2 Mno4- +3H2O2  2 Mno4 + 3 O2

A partir de el resultado de la semi reacción se analiza que;
• El permanganato pasa de Mn(+7)o4-  Mn(+4)O4 se reduce
• Y el agua oxigenada pasa de H2O2(-1) 3 O2(0) se oxida
Por lo cual el H2O2 es el agente reductor y el Mno4 es el agente oxidante.
Se observa al principio un colormorado oscuro al agregar agua oxigenada salen burbujas y después esta solución pasa a tomar un color café, esta reacción libera oxigeno formando manganeso, es una reacción exotérmica.
3) b) En el...