informe quimica

CARACTERÍSTICAS DE ELEMENTOS NO METÁLICOS
N°
METAL
COLOR
BRILLO
DUREZA
ESTABILIDAD
CONFIGURACIÓN SIMPLIFICADA
UBICACIÓN
1
P
violeta
no
si
estable
[Ne] 3s23p3
Periodo: 3Familia: V
Bloque: p
Grupo: A
2
S
amarillo limón
no
si
estable
[Ne] 3s23p4
Periodo: 3
Familia: VI
Bloque: p
Grupo: A
3
Br
Liquido rojo oscuro
no
no
inestable
[Ar]3d104s24p5Periodo: 4
Familia: VII
Bloque: p
Grupo: A
4
C
Negro (grafito)
no
si
estable
[He]2s22p2
Periodo:2
Familia: IV
Bloque: p
Grupo: A
5
I
Gris violáceo
no
si
estable[Kr]4d105s25p5
Periodo: 5
Familia: VII
Bloque: p
Grupo: A

N°
ENSAYO
OBSERVACIONES
ECUACIÓN QUÍMICA
4.2
ANTES: en cuatro tubos se colocó sucesivamente de NaF, NaCl, NaBr, NaI. Todossólidos.
DURANTE: en cada tubo se añadió H2SO4 concentrado.
DESPUÉS: en la reacción de NaF es de color blanco, en NaCl forma azucares blancos,NaBr su color es amarillo, NaI es de color rojo ytodos estos compuestos excepto el NaCl tuvieron desprendimiento de gas.

CONCLUSIÓN: en el caso del bromo y el iodo se produce una compartición de electrones, en el HF,HBr,HI se da eldesprendimiento de vapor por la presencia de oxígeno en las reacciones, se produjo calor, son reacciones exotérmicas.

2 NaF (S) + H2SO4 (CON.)  2 ↑HF + Na2SO4

2 NaCl (S) + H2SO4 (CON.) 2 HCl + Na2SO4

2 NaBr(S) + H2SO4 (CON.)  2 ↑HBr + Na2SO4

2 NaI(S) + H2SO4 (CON.) 2 ↑HI + Na2SO4
4.5
ANTES: en el tubo de ensayo se agregó KCl+ MnO2 +H2SO4 (CON.).
DURANTE: lamezcla empezó a hacerse una reacción de óxido reducción.
DESPUÉS: se calentó en el mechero y se desprendió vapores pardos.
CONCLUSIÓN: Hubo una reacción de transferencia de electrones. Losno metales forman compuestos iónicos con metales y compuestos moleculares con otros no metales.



2 KBr + MnO2 + 2 H2SO4 (CON.)
 ↑ Br2 + 2 H2O + K2SO4 + MnSO4