Informe Química

Trabajo practico
Tema: propiedades periódicas

1. El potasio presenta menor potencial de ionización que el sodio. Esto significa:
I. El sodio cede con mayor facilidad su electrón
II. El potasiocede con mayor facilidad su electrón
III. El potasio acepta con mayor facilidad un electrón
IV. El potasio libera menor cantidad de energía al ceder un electrón
 
 






2. De lassiguientes propiedades periódicas de los elementos químicos:
I. Electroafinidad
II. Electronegatividad
III. Potencial de Ionización
Aumentan en un grupo
a.     Solo I
b.     I y II
c.     I y IIId.     III y IV
e.     I, II, III

3. ¿Cuál de los siguientes átomos es más grande?
a.      Al
b.     Mg
c.      Ca
d.     Sr
e.      Rb
4.
Disponga los átomos siguientes en orden de radioatómico creciente: N, K, As, Fr


N < K < As < Fr

N < As < K < Fr

As < K < N < Fr

Fr < K < As < N

5. Considere la siguiente tabla incompleta:




a) Reproduzca la tabla y complételasituando los valores 125 nm, 104 nm y 157 nm y los elementos P, Cl y Mg en los lugares oportunos.
b) Indique y explique qué norma ha seguido.

6. Dados los elementos A y B cuyos números atómicosson, respectivamente, Z=20 y
Z=35.

a) ¿Cuál tendrá mayor radio? Razone la respuesta.
b) ¿Cuál tendrá mayor afinidad electrónica? Razone la respuesta.
7. Indique para loselementos A, B y C cuyos números atómicos son, respectivamente, 13, 16 y 20:
a) Justifique cuál tendrá mayor energía de ionización.
b) El grupo y el período del sistema periódico en que seencuentra cada elemento.

8. Se define como: “La energía necesaria para retirar un electrón más débilmente retenido en un átomo gaseoso desde su estado fundamental” a la propiedad periódica.
a. Potencialde ionización.
b. Electronegatividad.
c. Electroafinidad.
d. Electropositividad.
e. Radio iónico.

9. La electronegatividad se define como:
a. Capacidad que tiene un átomo para ceder...