Informe reloj de yodo

“Reloj de Yodo”
Carolina Aguilar, Teresita Cortés, Andrés González, Pablo Tapia.

Resumen.
Mediante la experiencia del reloj de yodo buscamos determinar la velocidad de reacción para el yodo en soluciones catalizadas y no catalizadas a distintas temperaturas, en este experimento para las soluciones no catalizadas utilizamos 5 matraces de erlenmeyer donde pusimos distintas cantidades deperóxido de hidrogeno (H2O2), Yoduro de Potasio (KI), buffer, almidón y agua destilada a tres temperaturas distintas y para las soluciones catalizadas empleamos 3 matraces con peróxido de hidrogeno(H2O2), yoduro de potasio(KI), almidón, agua destilada y el catalizador(HNO3) a 25ºC y 35ºC.

Introducción.
En el siguiente informe se presentan los resultados obtenidos de la realización de laexperiencia de laboratorio llamada “Reloj de Yodo”, para la cual se planteo como objetivo:
* Determinar el orden de una reacción de seudo-orden uno utilizando la reacción de Yodo con peróxido de Hidrógeno.
La experiencia de laboratorio consiste en realizar distintas mediciones de tiempo para el cual se forma Yodo en la reacción, para obtener distintos resultados se desempeño la experiencia reiteradasveces variando el parámetro Temperatura y en algunos casos utilizando un catalizador, así algunos grupos trabajaron con reacciones acido-catalizadas y otros grupos con reacciones no catalizadas.
Para analizar los datos obtenidos se deben graficar y así realizar una regresión lineal con la cual se pueda obtener las constantes de velocidad y el orden de la reacción. Una vez determinados estosresultados podremos decir cual reacción es más rápida que otra con o sin catalizar a distintas temperaturas.

Desarrollo experimental.
Este experimento se divide en 5 grupos variando en los parámetros de temperatura y en algunos agregando un catalizador para ver los distintos tiempos de reacción.
La experiencia designada a nuestro grupo es colocar las distintas soluciones a una temperatura de 35°C.Se comienza lavando los materiales necesarios para la experiencia. Luego para los grupos 1, 3 y 4 se utiliza la misma solución, descrita a continuación: se le adiciona a todos los matraces de Erlenmeyer 25 ml de la solución de buffer y 25 ml de una solución de almidón al 2% luego se le agrega las siguientes soluciones indicadas en la tabla:

Matraz | KI 0,06 M (ml) | H2O destilada (ml) |H2O2 0,04 (ml) | HNO3 0,5 M (ml) |
1 | 25 | 30 | 20 | 0 |
2 | 25 | 20 | 30 | 0 |
3 | 25 | 0 | 50 | 0 |
4 | 15 | 10 | 50 | 0 |
5 | 10 | 15 | 50 | 0 |

Para el grupo 1 no se le altera la temperatura, por lo que el experimento se realiza a temperatura ambiente, es decir, 25°C.
Para el grupo 3 se le incremente la temperatura hasta 35°C por medio de un calentador.
Para el grupo 4 latemperatura se le disminuyo hasta llegar a 5°C.
Para dar inicio a la reacción se le adiciona la solución de H2O2 indicada en la tabla, desde ese momento se comienza a tomar el tiempo de reacción, este se detiene cuando la solución se torna de color azul.
Para los experimentos catalizados la solución que se utiliza son las siguientes: se le adiciona 25 ml de solución inbufferada y 25 ml de unasolución de almidón al 2% luego las soluciones indicada en la siguiente tabla:

Matraz | KI 0,06 M (ml) | H2O destilada (ml) | H2O2 0,04 (ml) | HNO3 0,5 M (ml) |
1 | 25 | 0 | 20 | 30 |
2 | 25 | 10 | 20 | 20 |
3 | 25 | 20 | 20 | 10 |
4 | 25 | 25 | 20 | 5 |

Para el grupo 2 esta experiencia se realiza a temperatura ambiente, es decir, 25°C
Para el grupo 5 el experimento se realiza a unatemperatura de 35°C, utilizando el calentador para ello.
Al igual que el anterior se espera hasta que la solución se torne de color azul.

Cálculos y Resultados.

Reacciones no Catalizadas:
Para calcular las concentraciones de [H2O2] y [I-] en los distintos matraces se utilizo la sigte. ecuación:
M1 * V1 = M2 * V2
Para obtener el Kobs se deben considerar los sigtes. cálculos realizados,...