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48,0,&$ $1$/,7,&$ (48,/,%5,2 '( )250$&,21 '( &203/(-26  Calcular la concentración de Cd2+ no complejo en la disolución obtenida al diluir 2.4 moles de KCN y 0.1 mol de Cd(NO3)2 hasta obtener un litro de disolución ajustando el pH a 9.0. >&G @  [  0  Calcular la constante de los siguientes reacción de desplazacimiento: a) FeSCN2+ + Hg2+ œ HgSCN+ + Fe3+ b) FeF2+ + SCNœ FeSCN2+ + Fc)BaY2- + Ca2+ œ CaY2- + Ba2+ D  E  F 
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equilibrios e indicar en cuales de ellos tendrá lugar la Kf(FeSCN2+) = 102.1 Kf(HgSCN+) = 1010 Kf(FeSCN2+) = 102.1 Kf(FeF2+) = 105.5 Kf(BaY2-) = 107.8 Kf(CaY2-) = 1010.7

 Una solución es 0.100 M en AH (ácido orgánico débil, Ka = 1 x 10-5 ) y 1.0 x 10-6 M en M3+. Teniendo en cuenta que solo se formacomplejo MA3. (Kd = 1.0 x 10-10) de acuerdo con la reacción: M3+ + 3AH œ MA3 + 3 H+ Calcular la relación [MA3]/[M3+] en disolución tamponada de pH = 5.0 y pH = 1.00  [  \   La glicocola forma dos complejos con el ión Cu(II): CuL+ y CuL2 cuyas constantes sucesivas son K1 = 108.3 y K2 = 106.9. La glicocola esta influida por el pH según los equilibrios: H2L+ œ HL + H+ Ka1 = 10-1.5 HL œ L+ H+Ka2 = 10-9.7 Calcular el pH de una disolución 0.1M en glicocola 0.1 M en Cu (II) para que solo el 1% de Cu (II) total este en forma de complejo.   Calcular la solubilidad del BaSO4 en una disolución de AEDT 0.1 M que tiene pH = 6.0. Datos: Ks Ba SO4 = 1 x 10-10; Kf (Ba-AEDT) = 6.25 x 107; K1 AEDT = 1 x 10-2; K2 AEDT = 2.1 x 10-3; K3 -7 -11 AEDT = 6.9 x 10 ; K4 AEDT = 5.5 x 10 .  [  0 Si se mezcla Ba(II) 0.010 M y Fe (II) 0.01 M y AEDT 5 x 10-3, calcular las concentraciones de las especies químicas en disolución. Hacer lo mismo en el caso que la concentración de AEDT fuese 1.5 x 10-2 M. Datos: BaY2- : Kf = 107.8 FeY2- : pKd = 25 >< @  0 >%D< @   >< @   Calcular la concentración de las diferentes especies en disolución cuando se mezclan CdY2- .01 M con NH3 1 M. >&G@ [  0 >&G 1+ @ > < @  [ 
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 D ¿Cúal es la constante y el grado de disociación del complejo Cu(CN)32- si en disolución 0.1 M se tiene [Cu+] = 10-9.8?
L)
→ ← 2 &X (&1 ) 3 −

Como [Cu+] = 10-9.8 M, 0.1α = 10-9.8 ∴α = 1.58x10-9. [&X + ][&1 − ]3 & α (3& α ) 3 & α (3& α ) 3 = ≈ = 27& 3α 4 = 1.6810 −37 2 & (1− α ) & [&X (&1 ) 3 − ]
      

. =


E La constante de disociación del complejo HgCl42- tiene un valor de 8.5 x 10 –16. Calcular la concentración de todas las especies presentes en disoluciones al disolver 1.0 mol de K2Cl4Hg en un litro de agua K2HgCl4 → 2K+ + HgCl42L)
→ ← 2 +J&O 4 − → ←

& −[

&

+J 2+ [

+ 4&O − 4[

Co = 1M por la estequiometria de la disociacion detetracloromercuriato potásico. . =
"

[ +J 2+ ][&O − ]4 [ (4 [ ) 4 256 [ 5 = ≈ = 256 [ 5 = 8.5 10 −16 ∴ [ = 3.19 10 −4 0 2− & −[ & [ +J&O 4 ]
! !

[Hg2+] = 3.19x10-4 M [Cl-] = 4[[Hg2+] = 1.28x10-3 [HgCl42-] = 1-[Hg2+] = 0.9997 M = 1.0 M [K+] = 2M





& (1 − α )




&

→ ←

&X + &α

+ 3&1 − 3& α

 Se disuelven en agua 0.05 moles de nitrato de plata y 1.5 moles deamoniaco, completándose el volumen hasta 1.0 L. Calcular las concentraciones de iones plata en disolución. Datos: Kd [Ag(NH3)2+] = 6.3 x 10-8 Suponemos que toda la plata, 0.05 M forma complejo al reaccionar con 2x0.05 M (0.1 M) de amoniaco). Por tanto: + $J + + 2 1+ 3 → $J 1+ 3 2 ← L − 15 − 01 005 → [ 14 + 2 [ 005 − [ ← [ 14 005 ≈

. =
#

[ $J + ][ 1+ 3 ]2 [ (1.4) 4 = = 6.3 [10 −8 ∴ [= 1.6 [10 − 9 0 < 0.05 0 + [ $J ( 1+ 3 ) 2 ] 0.05

Por lo que la aproximación que se ha realizado del equilibrio se considera correcta.

 Una solución es 0.100 M en AH (ácido orgánico débil, Ka = 1 x 10-5 ) y 1.0 x 10-6 M en M3+. Teniendo en cuenta que solo se forma complejo MA3. (Kd = 1.0 x 10-10) de acuerdo con la reacción: M3+ + 3AH œ MA3 + 3 H+ 3+ Calcular la relación [MA3]/[M ] en...
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