Informe

Páginas: 4 (763 palabras) Publicado: 9 de mayo de 2011
Actividad Experimental
Procedimiento N° 1:
1- En un tubo de ensayo introduzca 0,5 ml de KSCN 0,1 M y adicione 0,5 ml de FeCl₃ 0,1 M y luego agite.
2- A la solución anterior agregue 15 ml deagua destilada y agite.
3- De la solución resultante anterior tome 2 ml en un tubo de ensayo y adicione 1 ml de solución de KSCN 0,1 M y agite.
Procedimiento N° 2:
1- En u tubo de ensayointroduzca 1 ml de Cu(NO₃)₂ O,1 M y adicione 1 ml de HCl concentrado y agite.
2- A la solución anterior agregue 5 ml de agua destilada y agite, en caso de no obtener una diferencia en el coloragregue más agua.
Procedimiento N° 3:
1- En un tubo de ensayo introduzca 5 ml de CuSO₄ 0,1 M y adicione gotas de NH₃ concentrado, agite hasta apreciar un cambio de color.
2- A la soluciónanterior agregue gotas de H₂SO₄ concentrado hasta obtener un cambio de color.
Cuestionario
Para el caso de la reacción que involucra al hierro:
1- Después de formar el producto Fe(SCN)₆³¯ decolor rojo sangre se agregaron 15 ml de agua destilada.
a) ¿Qué sucedió con el color de la reacción resultante?
b) ¿La concentración del producto Fe(SCN)₆³¯ aumento o disminuyo?
c) ¿Lareacción se desplazo hacia la formación de productos o reactivos? Explique.

2- Si aumenta la concentración de reactivos SCN¯. ¿La reacción se desplazara hacia la formación de productos oreactivos? Explique.

Para el caso de la reacción que involucra al cobre:
3- Después de formar el producto CuCl₄²¯ de color verde se agrego 5 ml de agua destilada.
a) ¿Qué sucedió con el de lasolución resultante?
b) ¿La reacción se desplazo hacia la formación de productos o reactivos? Explique
4- Cuando a 5 ml de CuSO₄ 0,1 M de color celeste se le adicionaron gotas de NH₃concentrado. ¿En qué medio se realizo la reacción, acido o básico? Explique.

5- Después de formar el producto Cu(NH₃)₄²⁺ de color azul intenso se agregaron gotas de H₂SO₄ concentrado.
a) ¿Qué...
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