Ing. industrial

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana de América)

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
E.A.P DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

“LABORATORIO DE QUÍMICA”
(Practica Nro. 09)

Integrantes: -Franz E. Dolores López (código: 10170261)
-Freddy C. Agüero Castro (código: 10170248)-Luis A. CCente Aronez (código: 10170102)
-Juan Luis Galindo Solano (código: 10170114)

Fecha de entrega: martes 13 de julio del 2010

TABLA DE CONTENIDO

*OBJETIVOS

*INTRODUCCIÓN

*ASPECTOS TEÓRICOS

*MATERIALES Y REACTIVOS

*PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

*CONCLUSIONES

*RECOMENDACIONES

*DESARROLLO DEL CUESTIONARIO*BIBLIOGRAFÍA

DETALLES EXPERIMENTALES
MATERIALES
-4 tubos de ensayo
-Gradilla
-Probeta de 25mL
-Pipeta de 5mL
-Vaso de precipitado de 150mL
-Pisceta
-Regla milimetrada
-Fuente de luz blanca (foco fluorescente)
REACTIVOS
-Tiocianato de potasio KSCN 0.002M
-Cloruro férrico FeCl3 0.2M
-Cloruro de potasio KCl
-Agua destilada

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) VERIFICACIÓNEXPERIMENTAL DEL PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
1° Para el presente experimento comenzaremos agregando en un vaso seco y limpio 20 ml de agua destilada. Luego adicionamos 2 gotas de Tricloruro de Hierro FeCl3 y 2 gotas de tiocianato de potasio KSCN. Observaremos la reacción:
FeCl3 + KSCN K3 [Fe (SCN)6] + KClFe3+ + SCN- (FeSCN)2+
amarillo pálido incoloro rojo

2° Ahora esperamos hasta que se complete la reacción. Notaremos que el agua destilada, al haberle agregado 2 gotas de tricloruro de Hierro FeCl3 y 2 gotas de tiocianato de potasio KSCN cambia su color transparente a un color rojizo (tiposangre), esto se debe a la formación del ion FeSCN2+ hidratado.
3° A partir de la solución resultante en el vaso, dividimos cantidades iguales y las trasvasamos a 4 tubos de ensayo. Luego colocamos los tubos en la gradilla. Luego, de izquierda a derecha tendremos: tubo #1, tubo #2, tubo #3, tubo #4.
4° Ahora procederemos a observar el principio de Le Châtelier:
En el tubo #1 no agregaremos ningunasustancia, pues éste nos servirá como tubo estándar ó patrón para comparar con el resto de tubos. Este tubo presenta un color naranja.
En el tubo #2 agregamos 2 gotas de FeCl3. Al comparar con el patrón (color naranja), observamos que el tubo #2 marca un color rojizo. Al haberse tornado rojo la solución, podemos concluir que la reacción se ha desplazado hacia la derecha ( → ).
En el tubo #3agregamos 2 gotas de KSCN. La sustancia originalmente naranja se torna rojo sangre muy fuerte (es más intenso que el tubo #2). Como el color del compuesto es más intenso, concluimos que la reacción se ha desplazado hacia la derecha ( → ).
En el tubo #4 agregamos cristales de KCl. Al comparar con el patrón (color naranja), observamos que el tubo #4 marca un color naranja muy claro. Al haberse tornadomás claro, podemos concluir que la reacción se ha desplazado hacia la izquierda ( ← ).
b) CÁLCULO DEL VALOR EXPERIMENTAL DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO (KEQ) MEDIANTE EL MÉTODO COLORIMÉTRICO

5° En nuestra reacción tenemos:
Fe3+ + SCN- (FeSCN)2+
Fe3+ SCN- (FeSCN)2+
[ ] Inicial Ci Ci 0
[ ] Reacción -x -x +x
[ ] EquilibrioCi - x Ci - x X

Donde “x” es la concentración en el equilibrio del complejo.
Para este experimento usaremos el KSCN 0.002M y FeCl3 0.2M.
7° Usaremos 3 tubos de ensayos limpios y secos, los cuales colocaremos en la gradilla. De izquierda a derecha serán: tubo #1, tubo #2 y tubo #3. Luego agregamos a cada uno de los tubos de ensayo 5ml de KSCN 0.002M. Debemos agregar al tubo #1, 5ml de FeCl3...