Ingenieria

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  • Publicado : 19 de junio de 2011
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Resumen
Los objetivos de esta práctica era conocer las reacciones químicas experimentando, conocer las propiedades de los hidratos y conocer el porcentaje de agua que contiene yencontrar la fórmula química del sulfato de cobre hidratado.
En el procedimiento A se coloco 1 gramos de sulfato de cobre hidratado, se calentó la muestra observando el cambiode color de azul a blanco, y el peso d la muestra se vio reducido, se procedió a dividir la muestra en dos partes iguales en tubos de ensayo, en uno de ellos se agrego una tira depapel filtro humedecido y luego se tapo, el otro tubo se le agregaron 5 ml de agua observando un cambio de color transparente a azul, disolviéndose el sulfato de cobre,convirtiéndose en anhídrido, al anterior se agregaron otros 10 ml de agua, disolviéndose el sulfato de cobre, se dividió en 2 la solución de 15 ml, a la primera se le agrego HCl concentraday unos granos de Zinc, ocurriendo una reacción endotérmica, con un cambio de color azul a negro, el zinc no se combino con la solución, el zinc se separo y floto,. Al otro tubode ensayo se agregaron unas gotas de BaCl2 , ocurriendo una reacción endotérmica, formándose un gas blanco, se produjo un cambio de color azul a celeste quedando una soluciónblanca en el fondo del tubo.
En el procedimiento B se calentó intensamente el crisol por dos minutos con su tapa para eliminar la humedad absorbida , se dejo enfriar, luego sepesaron 3 gramos de CuSO4O en el crisol luego se tapo con el vidrio de reloj i se volvió a pesar, se procedió calentar el crisol con el CuSO4 . 5(H2O), durante 5 minutos con pocaintensidad, luego durante 15 minutos de una manera más intensa, destapándola periódicamente, se tapo por completo el crisol , se dejo enfriar durante aproximadamente 10 minutos.
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