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Resumen Química
Materia – energía – medición
Propiedades químicas
Son aquellas en que la materia cambia de composición por efecto de los cambios químicos que experimentan las sustancias. En un cambio químico uno o más sustancias se consumen mientras que otras se forman, ejemplo: CH4 + O2 CO2 + H2O
(Exotérmica: sube la temperatura, endotérmica: baja la temperatura)
Propiedades físicas
Lasque pueden observarse sin que haya algún cambio en la composición.

Las propiedades que dependen de la cantidad de materia (cantidad de masa) se llaman propiedades extensivas (por ej., peso, volumen, capacidad calorífica), y las que no dependen de la cantidad de materia se llaman propiedades intensivas (densidad, peso específico, calor específico, color, tensión superficial, etc.).Sustancias
Las sustancias puras son las cuales sus propiedades y composición solo pueden modificarse por métodos químicos. Existen las simples y compuestas. Las compuestas son aquellas que pueden separarse por métodos químicos en sustancias simples, mientras (también llamadas elementos) que estas no pueden ser descompuestas.

Mezclas
Son la combinación de dos o más sustancias puras. Aquellas que susfases son fácilmente distinguibles son mezclas heterogéneas. Las mezcla homogéneas (soluciones) son aquellas que presentan una sola fase y las propiedades son invariables en toda la mezcla.

Métodos de separación
Separación de fases: Se aplican a mezclas heterogéneas. No hay cambio en el estado de agregación de las fases (filtración, decantación, separación electrostática)
Fraccionamiento: Seutilizan en mezclas homogéneas. Si hay cambios en el estado de agregación (destilación, cristalización, extracción con solvente).

Estructura atómica: el átomo nuclear
* Un elemento se compone de partículas indivisibles de extremo pequeñas llamadas átomos
* Todos los átomos de un elemento tienen propiedades idénticas y difieren de los otros elementos
* Los átomos no pueden crearse,destruirse o transformarse en átomos de otros elementos
* Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí en proporciones de numero entero y pequeños
* El número y tipo relativo de átomos de un compuesto dado, son contantes
(En las mismas condiciones de presión y temperatura, 2 gases que ocupan el mismo volumen tienen la misma cantidad de moléculas)Electrón
Es una partícula que tiene carga eléctrica negativa (1,6022 x 10-19) y tiene masa.

Protón
Es una partícula subatómica cargada positivamente (1,6022 x 10-19) con una masa mayor a la del electrón

Neutrón
Es una partícula subatómica sin carga eléctrica. Su masa es casi igual a la del protón

Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones, denominado NúmeroAtómico (Z), este identifica al elemento.
A un isótopo lo identifica el Número Másico(A), que es la suma entre los protones y neutrones del átomo, se mide en UMAS (unidad de masa atómica) (1,66 x 10-27). zaNa

Isotopos
Átomos de un mismo elemento con distinta cantidad de neutrones (los protones siempre son los mismos). (Distinto A, igual Z)

Mol
Esta unidad permite medir la cantidad de cualquiersustancia.
El mol se define como una cantidad de entidades elementales de un tipo, como átomos, moléculas e iones. Dicha cantidad se conoce como el Numero de Avogadro (6,022 x 1023).

Estructura atómica: Distribución electrónica
Orbital es el sector del espacio atómico donde la probabilidad de hallar un electrón es muy alta

Ecuación de la onda – Números cuánticos
Se basa en el cálculo deprobabilidades de encontrar un electrón en un orbital y nos dice la energía de un electrón con base en una ecuación de onda dada.
Nos da como resultado 4 números cuánticos:
* Número cuántico principal (n): Define el nivel en que se encuentra el orbital, es decir, la distancia al núcleo del átomo. (Alcanza hasta 7)
* Número cuántico secundario (l): Define el subnivel de un orbital y da...
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