Ingeniería en Alimentos



T.P. N°2
Preparación de soluciones buffers
Ayala, María Soledad

Resumen
1° Se eligió un par acido-base conjugada entre los reactivos disponibles,luego se pesó los gramos necesarios para preparar una solución.
2° Se tomó una cierta cantidad de la solución para medir su pH inicial y luego se tituló con una base fuerte para medir su capacidadamortiguadora.
3° Finalmente, se diluyó la solución buffer restante y se midió su capacidad reguladora (ídem 2°).

Introducción
Una solución amortiguadora (buffer) es la mezcla en concentracionesrelativamente elevadas e un ácido débil y su base conjugada y tienen la propiedad de mantener estable el PH de una disolución frente a la adición de cantidades pequeñas de ácidos o bases fuertes.
Estaresistencia a los cambios de pH se debe a que contiene tanto un ácido para neutralizar iones 0H, como una base para neutralizar iones H.
Es importante que el ácido y la base que forman el buffer no seconsuman entre sí a medida que se lleva a cabo la reacción de neutralización. Estos requerimientos se cumplen por medio de un par conjugado ácido-base débil, como por ejemplo el ácido acético(CH3COOH) y el acetato (CH3COOH).

Cálculo del pH de un buffer
Frecuentemente, se utiliza la ecuación de Henderson-Hassellbach; para el cálculo se debe saber el PKa del ácido (que es la fuerza que tienenlas moléculas para disociarse) y la relación entre la concentración de la base conjugada y ácido, que corresponde a la siguiente ecuación:
PH= PKa + log ([Base Conjugada]/ [Ácido])

Capacidadamortiguadora
Es la cantidad de moles de ácido o base que se le agrega a 1 litro de buffer para cambiarle el pH en 1 unidad.

Objetivos
Preparar soluciones buffer (eligiendo adecuadamente los paresconjugados) con un pH determinado.
Comprobar la capacidad reguladora de las soluciones buffer.




Procedimiento
Para llevar a cabo la solución buffer primero se eligió el par conjugado entre...