Inorganica

VALORACION POTENCIOMETRICA DE ACIDOS Y BASES
PH-METRIA
Marmolejo Catalina1; Orozco Crespo Yamileth2; Ruiz Cruz Yuri3;
Código1 0623066 Código2 0524124 Código3 0625184
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
UNIVERSIDAD DEL VALLE
Santiago de Cali, Septiembre 20 de 2008

Resumen:
En la práctica se realizaron titulaciones de neutralización ácido-base (fuerte y débil) por el un método depotenciométrico potenciometría, con la utilización del pH-metro. Las soluciones ácidas se valoraron con NaOH, para alcanzar el punto de equivalencia en la solución de HCl, H3PO4 y CH3COOH se requirió 5.2mL a pH (5.95), 6.8mL a pH(5.15), 30.6mL a pH(8.23). La solución de NaOH se estandarizó con 0.0121g C8H5KO4, y se obtuvo una concentración de 0.011M. Para la valoración NH4OH se utilizó 4.4ml desolución de HCl, a pH (5.12). Con los datos obtenidos del volumen y pH se realizaron las curvas de titulación, con el fin de hallar las concentraciones de los compuestos. Para HCl(0.012M), H3PO4 (0.015M), CH3COOH (0.67M),

Datos y Resultados


Tabla # 1: Datos para la curva de Estandarización de NaOH con C8H5KO4.

Volumen
pH Volumen
pH Volumen
pH Volumen

0.0 4.22 3.65.54 6.4 10.09 8.2
0.4 4.37 4.0 5.67 6.6 10.20 8.4
0.8 4.55 4.4 5.92 6.8 10.27 8.6
1.2 4.78 4.8 6.18 7.0 10.38 8.8
1.6 4.90 5.2 6.79 7.2 10.43 9.0
2.0 5.01 5.6 8.77 7.4 10.49 9.2
2.4 5.12 5.8 9.33 7.6 10.55 9.4
2.8 5.27 6.0 9.72 7.8 10.59 9.6
3.2 5.39 6.2 9.77 8.0 10.62 9.8






Gráfica # 1: Curva de estandarización de NaOH con C8H5KO4, pH vs. Volumen de NaOHGráfica # 2: Curva de estandarización de NaOH con C8H5 KO4, ∆H/∆v vs Volumen del titulante en mL.



Tabla # 2: Datos para la curva de titulación de H3PO4 con NaOH
Volumen ( 0.03ml)
pH Volumen ( 0.03ml)
pH Volumen ( 0.03ml)
pH Volumen ( 0.03ml)
pH
0.0 2.51 4.0 2.93 7.2 5.94 11.2 7.39
0.4 2.51 4.4 2.99 7.6 6.22 11.6 7.52
0.8 2.53 4.8 3.08 8.0 6.39 12.0 7.67
1.2 2.57 5.2 3.21 8.4 6.5512.4 7.84
1.6 2.61 5.6 3.31 8.8 6.69 12.8 8.07
2.0 2.65 5.8 3.41 9.2 6.81 13.2 8.68
2.4 2.71 6.0 3.51 9.6 6.94 13.4 9.26
2.8 2.75 6.2 3.66 10.0 7.06 13.6 9.46
3.2 2.80 6.4 4.09 10.4 7.17 13.8 9.84
3.6 2.85 6.8 5.15 10.8 7.26 14.0 10.01







Gráfica # 3: Curva de titulación de H3PO4 con NaOH, pH vs. Volumen de NaOH



Tabla # 3: Datos para la curva de titulación deCH3COOH con NaOH

Volumen pH Volumen pH Volumen pH Volumen pH
0.0 3.23 9.2 4.29 17.2 4.81 25.2 5.54
2.0 3.55 10.0 4.34 18.0 4.87 26.0 5.66
3.2 3.74 11.2 4.42 19.2 4.95 27.2 5.90
4.0 3.85 12.0 4.46 20.0 5.01 28.4 6.29
5.2 3.97 13.2 4.55 21.2 5.11 29.2 6.61
6.0 4.02 14.0 4.60 22.0 5.18 30.0 7.09
7.2 4.13 15.2 4.68 23.2 5.29 30.6 8.23
8.0 4.19 16.0 4.73 24.0 5.38 30.8 8.79Gráfica # 4: Curva de titulación de CH3COOH con NaOH, pH vs. Volumen de NaOH


Tabla # 4: Datos para la curva de titulación de HCl con NaOH
Volumen pH Volumen pH Volumen pH Volumen pH
0.0 2.55 3.6 3.13 6.2 10.16 8.0 10.81
0.4 2.57 4.0 3.27 6.4 10.29 8.2 10.85
0.8 2.61 4.4 3.52 6.6 10.36 8.4 10.89
1.2 2.66 4.8 3.95 6.8 10.46 8.6 10.91
1.6 2.71 5.2 5.957.0 10.55 8.8 10.95
2.0 2.77 5.4 6.96 7.2 10.60 9.0 10.97
2.4 2.84 5.6 9.09 7.4 10.66 9.2 11.01
2.8 2.91 5.8 9.69 7.6 10.73 9.4 11.04
3.2 3.00 6.0 9.88 7.8 10.77 9.6 11.05




Gráfica # 5: Curva de titulación de HCl con NaOH, pH vs. Volumen de NaOH


Tabla # 5: Datos para la curva de titulación de NH4OH con HCl

Volumen pH Volumen pH Volumen pH
0.0 9.80 3.4 7.76 5.2 3.280.4 9.56 3.6 7.26 5.4 3.17
0.8 9.40 3.8 6.79 5.6 3.11
1.2 9.26 4.0 6.43 5.8 3.04
1.6 9.10 4.2 6.26 6.0 2.98
2.0 8.89 4.4 5.12 6.2 2.93
2.4 8.72 4.6 3.90 6.4 2.88
2.8 8.45 4.8 3.57 6.6 2.84
3.2 8.21 5.0 3.42 6.8 2.82





Gráfica # 6: Curva de titulación de NH4OH con HCl, pH vs. Volumen de HCl

Tabla # 6: Datos para la curva de ∆pH/∆V vs. Volumen de HCl
∆H/∆V Volumen (mL)...