INTRODUCCION

1. INTRODUCCION
Las propiedades físicas de las soluciones que dependen exclusivamente de la concentración se llaman propiedades coligativas. Estas consisten en algunas propiedades del solvente que se modifican cuando se halla formando parte de una solución. La causa de estos cambios es la presencia del soluto. En el solvente puro solo existen las fuerzas intermoleculares típicas de él; en unasolución, la presencia del soluto implica la formación de enlaces entre las moléculas del solvente y las partículas del soluto (iones o moléculas). Esto hace que la fracción de moléculas libres del líquido disminuya de modo que la presión de vapor de la solución sea menor que la del solvente puro. La disminución en la presión de vapor trae como consecuencia un aumento en el punto de ebullición y unadisminución en el punto de congelación. Otra propiedad coligativa es la Presión Osmótica, la cual depende de la concentración molar del soluto y de la temperatura absoluta.
Las propiedades coligativas en las soluciones iónicas son marcadamente diferentes que en las soluciones moleculares: la razón es que las concentraciones de las especies disueltas son por lo menos el doble de las moleculares.Entre las aplicaciones de las propiedades coligativas se encuentra la determinación de la masa molar.
2. OBJETIVO

Determinar la variación de temperatura en diferentes muestras de solución

3. MARCO TEORICO
(Petrucci, 2003) Se denominan propiedades coligativas a las propiedades físicas de las disoluciones que dependen del número y no de la naturaleza de las partículas de soluto no volátil,disuelto en una cantidad de disolvente.
3.1. Las propiedades coligativas son cuatro:

Descenso de la presión de vapor.
Elevación de la temperatura de ebullición.
Descenso de la temperatura de fusión.
Generación de una presión osmótica.
Se relacionan con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado.Estas propiedades coligativas permiten entre otras cosas:
Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.
Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes
Determinar masas molares de solutos desconocidos
Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalíadel mismo

3.2. Dentro de las propiedades coligativas más comunes de la química tenemos:

3.2.1. Descenso de la presión de vapor  

Al preparar una solución con un solvente volátil y un soluto no volátil, al comparar su presión de vapor con la del solvente puro, se observa que la presión de vapor de la solución es menor que la del solvente, lo cual causa un aumento en el punto de ebullición de lasolución, en comparación a la del solvente puro. Este efecto es el resultado de dos factores:

La disminución del número de moléculas de disolvente en la superficie libre.

La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.

3.2.2. Descenso crioscópico

El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos

3.2.3.Aumento ebulloscópico 

Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el queéste entra en ebullición es más alto. Se representa mediante las ecuaciones siguientes:




3.2.4. Presión osmótica

La presión osmótica es la presión que debe ser ejercida sobre la solución para evitar la entrada del solvente. Cuanto mayor la presión osmótica, mayor será la tendencia del solvente paraentrar en la solución. La presión osmótica puede ser medida aplicándose una presión externa que bloquee la ósmosis y corresponde a la propiedad coligativa más importante en el medio ambiente debido a sus aplicaciones biológicas. (Levine, 1996)

3.3. Aumento del punto de Ebullición
Aumento del Punto de Ebullición El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual su presión de vapor...