Investigaciones

SEP SEMS DGETI

CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLOGICOS Industriales y de Servicios 127

LUIS EDUARDO ESTRADA SARABIA

JORGE AURELIO RUIZ ISLASPRACTICA: “LA LEY DE LA CONSERVACON DE LA MATERIA”

1 “D”

16/Noviembre/2012

FIRMA DEL ALUMNO FIRMA DEL PROFESOR

“Introducción”
Para interpretaruna reacción de manera cuantitativa, es necesario aplicar los conocimientos de masa molares y mol.
En una reacción química donde intervienen dos reactivos, la sustancia que se consume completamenterecibe el nombre de reactivo limitante, porque es el que determina la cantidad de producto que se forma. El otro reactivo se conoce corno reactivo en exceso.
La estequiometría es el estudiocuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Para determinar cuál es el reactivo limitante en una reacción química dada, es necesario conocer la ecuación estequiométrica, así como lascantidades teóricas que se requieren de los reactivos para generar determinado producto.

“Antecedentes”
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley deLomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacciónquímica ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia delas reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.2 Esta ley es fundamentalpara una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y del análisis gravimétrico de la química analítica....