Isotopos

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Qué son los isótopos?


Los átomos de un elemento tienen un mismo número de protones en sus núcleos. Por ejemplo, los átomos de Hidrógeno tienen un protón en sus núcleos. El número atómico de unelemento indica el número de protones que tienen sus átomos. El número atómico de Hidrógeno es 1. El número atómico de Oxígeno es 16 pues tiene 16 protones en su núcleo.

Pero no todos los átomos deun elemento son idénticos. Los isótopos son muestras de un elemento cuyos átomos contienen diferentes números de neutrones y por lo tanto tienen diferentes masas atómicas. Por ejemplo, en lanaturaleza el 99.98 % del hidrógeno es hidrógeno normal que tiene 1 protón, 1 electrón y 0 neutrones mientras que el resto es hidrógeno pesado o Deuterio cuyos átomos tienen 1 protón, 1 electrón y 1neutrón. Hidrógeno también tiene otro isótopo, Tritio, cuyos átomos tienen 1 protón, 1 electrón y 2 neutrones.

La masa atómica de un átomo
La más atómica de un elemento depende de la abundancia de susisótopos. Un instrumento llamado espectrómetro de masa nos permite determinar las cantidades y masas de los isótopos de un elemento. Se usa la unidad u, que se define como 1/12 de la masa de carbono-12.Problema
¿Cuál es la masa atómica de Silicio, si el 92.21% de sus átomos tienen una masa de 27.977 u, 4.70% tienen masa de 28.976 u y 3.09% tienen una masa de 29.974 u?
· Los porcentajes te dicenla abundancia de cada isótopo. Para resolver el ejercicio cambia la abundancia de porciento a fracción. Es fácil, quita el símbolo de porciento y mueve el punto decimal dos lugares a la izquierda:92.21% = .9221 4.70%= .0470 3.09% = .0309
· Ahora multiplica la abundancia fraccional por la masa de cada isótopo:

.9221 x 27.977 = 25.797.0470 x 28.976 = 1.362
.0309 x 29. 974 = .926

· Suma los resultados de cada multiplicación. La masa de silicio es 28.085 u.

Clasificación de...
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