Isotopos

Isótopos usados en medicina
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[pic]Una de las aplicaciones de los isótopos es la fotografía de rayos gamma, al pacinete se le inyecta un isótopo que emita radiación gamma y se recoge la radiación emitida de forma que se obtiene una foto de la zona deseada, como por ejemplo el cerebro que se observa en la fotografía.
|ISÓTOPO |APLICACIONES|
|60Co |Es un emisor de rayos gamma; estos rayos se usan para destruir células cancerígenas. El haz de rayos gamma se |
| |dirige al centro del tumor para que no dañe a tejidos sanos. |
|131I |El paciente ingiere el I; esteisótopo se usa para tratar el cáncer de tiroides. La glándula tiroidea absorbe el |
| |yodo, pero emite demasiada radiaciones beta y gamma. |
|123I |Es una fuente intensa de rayos gamma que no emite partículas beta dañinas; muy eficaz para obtener imágenes de la |
| |glándulastiroideas. |
|99Tc |Emisor de rayos gamma; se inyecta en el paciente y este isótopo se concentra en los huesos, de ahí que sea usado en|
| |radiodiagnóstico de huesos. |http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0504-01/isotopos.html

http://www.ehu.es/biomoleculas/1b/pdf/1_atomos.pdf





Isótopos
Los isótopos son los diferentes tipos de átomos (isótopos) del mismo elemento químico, cada uno con un número diferente de neutrones. De manera correspondiente, los isótopos difieren en número de masa (o el número de nucleones), pero no en el número atómico. El númerode protones (número atómico) es la misma porque eso es lo que caracteriza a un elemento químico. Por ejemplo, el carbono-12, carbono-13 y carbono-14 son tres isótopos del elemento carbono con números de masa 12, 13 y 14, respectivamente. El número atómico del carbono es 6, por lo que el número de neutrones en los isótopos de carbono, por lo tanto 12-6 = 6, 13-6 = 7, y 14-6 = 8, respectivamente.Un nucleido es un núcleo atómico, con una composición específica de los protones y neutrones. El concepto hace hincapié en las propiedades de isótopo nuclear en las propiedades químicas, mientras que el concepto de isótopos no a la inversa, pues el número de neutrones tiene efectos drásticos sobre las propiedades nucleares, pero efectos insignificantes sobre las propiedades químicas. Desde elisótopo es el término más antiguo, es mejor conocido, y aún se usa a veces en contextos en los nucleidos sería más apropiado, como la tecnología nuclear.
Un isótopo o nucleido se especifica el nombre del elemento en particular (esto indica el número atómico implícitamente), seguido por un guión y el número de masa (por ejemplo, el helio-3, el carbono-12, carbono-13, yodo-131 y uranio-238 ). Cuando unsímbolo químico es utilizado, por ejemplo, "C" para el carbono, la notación estándar para indicar el número de nucleones con un exponente en la parte superior izquierda del símbolo químico e indicar el número atómico con un subíndice en la parte inferior izquierda (por ejemplo, 32He, 126C, 146C, 13153I, y 23992U).
Algunos isótopos son radiactivos, por lo que describió como radioisótopos oradionúclidos, mientras que otras nunca han sido observados a someterse a la desintegración radiactiva y se describen como isótopos estables. Por ejemplo, la 146C es una forma radiactiva del carbono, mientras 126C y 136C son isótopos estables. Hay alrededor de 339 nucleidos naturales de la Tierra, de los cuales 288 son primordiales nucleidos y 259 son "estables" [2]. Sin embargo, algunos aparentemente...