Isótopos

ISÓTOPOS
Se denominan isótopos (del griego: ἴσος, isos = mismo; τόπος, tópos = lugar) a los diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyos núcleos difieren en su número de neutrones. Así,los átomos que son isótopos entre sí se encuentran en el mismo sitio de la periódica pues tienen igual número atómico Z (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico A (suma del númerode neutrones y el de protones en el núcleo).1 La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural.
Losisótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión (carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc.). En forma simbólica, el númerode nucleones se añade como superíndice a la izquierda del símbolo químico: 3H (hidrógeno-3). Algunos isótopos poseen nombres especiales, como los del hidrógeno:
* 1 H o hidrógeno-1: hidrógeno conun protón y ningún neutrón, Z = 1, A = 1, también llamado protio.
* 2 H o hidrógeno-2: hidrógeno con un protón y un neutrón, Z = 1, A = 2, también llamado deuterio.
* 3 H o hidrógeno-3:hidrógeno con un protón y dos neutrones, Z = 1, A = 3, también llamado tritio.

ENLACE QUIMICO
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámicacuántica.1 Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlacequímico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatónicos -o sea la...