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Un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.1La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero pueden encontrarse coloides cuyos componentes seencuentran en otros estados de agregación.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa «que puede pegarse». Este nombre que hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.
Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes.
Los coloides se diferencian delas suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en los coloides no son visibles directamente, son visibles a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm), y en las suspensiones sí son visibles a nivel macroscópico (mayores a 1 µm). Además, al reposar, las fases de una suspensión se separan, mientras que las de un coloide no lo hacen. La suspensiónesfiltrable, mientras que el coloide no es filtrable.
En algunos casos las partículas son moléculas muy grandes, como proteínas. En la fase acuosa, una molécula se pliega de tal manera que su parte hidrofílica se encuentra en el exterior, es decir la parte que puede formar interacciones con moléculas de agua a través defuerzas ión-dipolo o fuerzas puente de hidrógeno se mueven a la parte externa de lamolécula.
Tipos
Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan como «soles» y se subdividen en «liófobos» (poca atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersarte). Si el mediodispersante es agua se denominan «hidrófobos» (repulsión al agua) e «hidrófilos» (atracción al agua).
En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
  | Fase dispersa |
| Gas | Líquido | Sólido |
Fase continua | Gas | No es posible porque todos los gases son solubles entre sí. | Aerosol líquido,Ejemplos: niebla, bruma | Aerosolsólido,Ejemplos: humo, polvo en suspensión |
| Líquido | Espuma,Ejemplos: espuma de afeitado | Emulsión,Ejemplos: leche, salsa mayonesa, crema de manos, sangre | Sol,Ejemplos: pinturas, tinta china |
| Sólido | Espuma sólida,Ejemplos: piedra pómez, aerogeles | Gel,Ejemplos: gelatina, gominola, queso | Sol sólido,Ejemplos: cristal de rubí |
Debido a sus aplicaciones industriales y biomédicas, elestudio de los coloides es importante dentro de la fisicoquímica y de la física aplicada. Así, muchos grupos de investigación de todo el mundo se dedican al estudio de las propiedades ópticas, acústicas, de estabilidad y de su comportamiento frente a campos externos. En particular, el comportamiento electrocinético (principalmente las medidas de movilidad electroforética) o la conductividadeléctrica de la suspensión completa.
Diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones
Solución | Coloide | Suspensión |
Tamaño de las partículas:0.1 nm | Tamaño de las partículasl0 y lOO nm | Mayores de 100 nm |
Una fase presente | Dos fases presentes | Dos fases presentes |
Homogénea | En el límite | Heterogénea |
No se separa al reposar | No se separa al reposar  | Se separa al reposar|
Transparente | Intermedia | No transparente |
 
Partes de un coloide
Los coloides están compuestos de dos partes:
1. 1. La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y...
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