La Cultura

Ácidos y Bases
Tema 5

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Definición de ácido
Ácido de Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+) en aguaÁcido de Brønsted es un donador de protones (H+) Ácido de Lewis es una sustancia que acepta un par de electrones Base de Lewis es una sustancia que dona un par de electrones

+ •• OH •• ácido base H+•• H H+ + ácido N H

•• H O H •• H

H

+ N H H
15.12

••

H base

Ácidos y Bases de Lewis
F F B F ácido + H N H •• H base F F B F H N H H

¡No se donan o aceptan protones!

15.12pH – Una medida de la acidez
pH = -log [H+]

Disolución neutra ácida básica

A 250C [H+] = [OH-] [H+] > [OH-] [H+] < [OH-] [H+] = 1 x 10-7 [H+] > 1 x 10-7 [H+] < 1 x 10-7 pH = 7 pH < 7 pH > 7pH

[H+]
15.3

pOH = -log [OH-] [H+][OH−] = Kw = 1.0 x 10-14 −log [H+] – log [OH−] = 14.00 pH + pOH = 14.00

15.3

El pH de la lluvia recogida en una región industrializada un díaparticular fue 4.82. ¿Cuál es la concentración de ion H+ en el agua de lluvia? pH = -log [H+] [H+] = 10-pH = 10-4.82 = 1.5 x 10-5 M La concentración de ion OH− en una muestra de sangre es 2.5 x 10-7 M.¿Cuál es el pH de la sangre? pH + pOH = 14.00 pOH = -log [OH-] = -log (2.5 x 10-7) = 6.60

pH = 14.00 – pOH = 14.00 – 6.60 = 7.40
15.3

Ácido fuerte

Ácido débil

15.4

15.4

¿Cuál es el pHde una disolución de HNO3 2 x 10-3 M? HNO3 es un ácido fuerte – se disocia al 100%.
HNO3 (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + NO3- (ac)

Inicio 0.002 M Final 0.0 M

0.0 M

0.0 M

0.002 M

0.002 MpH = -log [H+] = -log [H3O+] = -log(0.002) = 2.7 ¿Cuál es el pH de una disolución de Ba(OH)2 1.8 x 10-2 M? Ba(OH)2 es una base fuerte – se disocia al 100% Ba2+ (ac) + 2OH- (ac) Ba(OH)2 (s) Inicio0.018 M Final 0.0 M 0.0 M 0.018 M 0.0 M 0.036 M
15.4

pH = 14.00 – pOH = 14.00 + log(0.036) = 12.56

Ácido débil (HA) y su constante de acidez
HA (ac) + H2O (l) HA (ac) Ka = H3O+ (ac) + A-...