La electrolisis

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INDICE:
1.- La electrólisis.
1.1. Concepto.
1.2. Introducción.
1.3. Objetivos.
1.4. Materiales.
1.5. Procedimiento y observaciones.
1.6. Conclusiones.
1.7. Bibliografía.

LA ELECTROLISIS
CONCEPTO:
La electrolisis fue inventada por Michael Faraday (Inglaterra) en el año 1833. La electrólisis es una reacción química donde las sustancias que seencuentran disueltas en agua fundidas son capaces de disociarse o ionizarse en sus componentes moleculares o atómicos constituyentes. La disociación produce estructuras químicas cargadas eléctricamente, por lo que las disoluciones electrolíticas se caracterizan por conducir la corriente eléctrica.

Las moléculas de ciertos compuestos químicos, cuando se encuentran en disolución acuosa, presentan laCapacidad de separarse en sus estructuras moleculares más simples y n sus átomos constituyentes. Estos Compuestos químicos, que evidencian la propiedad de disociación o ionización en disoluciones, se denominan Electrolitos, y la reacción química de disociación se denomina electrólisis. Las reacciones de electrólisis son la Base para concentrar y purificar el cobre del mineral donde se extrajo: métodoconocido como electro obtención

INTRODUCCIÓN
 La descomposición por electrolisis es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. El hidróxido de sodio o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua. Lareacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo hidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel. Una aplicación industrial importante de la electrólisis es el horno eléctrico, que se utiliza para fabricar aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicashasta que se funde y se ioniza. A continuación, se obtiene el metal electrolíticamente.
Los métodos electrolíticos se utilizan también para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza.
OBJETIVOS
• Aprender sobre la electrolisis y su utilización para la producción dealgunas materias primas.
• Poner en práctica este proceso, como se desarrolla y cuales son sus características.
• Empezar a conocer algunos instrumentos básicos para la realización de un experimento
MATERIALES
• alambre de cobre(1/2 metro)
• alambre de aluminio(1/2 metro)
• Electrodo de aluminio
• Electrodo de cobre
• 1 pila de 9v
• 1 recipiente de vidrio• 1 cronometro
• matraz o erimeyer
• probeta
• bureta
• ácido sulfúrico
• agua
• cinta
Los materiales los utilizamos de la siguiente forma.
Los alambres, los tornillos y la pila de 9v iban unidos creando una corriente eléctrica que llega hasta el recipiente de vidrio el cual contenía 400ml e agua y 7ml de ácido sulfúrico,
A los recipientes que encontramos en ellaboratorio utilizamos,
La bureta (contenía el ácido sulfúrico) y el matraz (para medir el agua).

PROCEDIMIENTO Y OBSERVACIONES DE LA ELECTROLISIS
La electrólisis es un proceso para generar hidrógeno y oxígeno por medio de electricidad y agua. Dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno son eléctricamente atraídos en una molécula de agua. Cuando la corriente eléctrica pasa a través del aguase rompe el enlace químico con dos cargas positivas (iones positivos) y una carga negativa (Ion negativo). Las cargas negativas o iones de oxígeno emigran al electrodo positivo (ánodo) Los iones de hidrógeno cargados positivamente son atraídos por el electrodo negativo (cátodo).La descomposición que se produce es la siguiente:
Energía eléctrica +2H 2 O ---------------------- 2H 2 + O 2
La...
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