La electronegatividad
Páginas: 2 (452 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2015
La electronegatividad, denotada por el símbolo χ es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlacecovalente en una molécula.
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí.
Los átomos no metálicos tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir laestabilidad de la estructura electrónica de gas noble.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de loselectrones de valencia con respecto al núcleo atómico.
La fuerza con que un átomo, en una molécula, atrae hacia sí los electrones que lo unen con otro átomo". Linus Pauling.
Fue Linus Pauling elinvestigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.
Según Pauling la c de un elemento depende de su estado de oxidación ypor lo tanto no es una propiedad invariable.
La definición de electronegatividad de Pauling está relacionada con la energía puesta en juego cuando se forman enlaces químicos.
Supóngase un enlacecovalente A-B, con la energía del enlace EAB. Conociendo las energías de los enlaces A-A y B-B, se puede calcular el parámetro D como sigue:
La escala de Pauling se basa en la diferencia entre laenergía del enlace A-B en el compuesto ABn y la media de las energías de los enlaces homopolares A-A y B-B.
La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos.
En ella,el elemento más electronegativo (Flúor), tiene un índice de 4.0, mientras que el menos electronegativo (Francio) lleva un valor de 0.7.
Los demás átomos llevan asignados valores intermedios.Mulliken
Propuso el cálculo de c de un elemento a través del promedio de la energía de ionización de sus e- de valencia y la afinidad electrónica.
Esta aproximación concuerda con la definición original...
Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí.
Los átomos no metálicos tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir laestabilidad de la estructura electrónica de gas noble.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de loselectrones de valencia con respecto al núcleo atómico.
La fuerza con que un átomo, en una molécula, atrae hacia sí los electrones que lo unen con otro átomo". Linus Pauling.
Fue Linus Pauling elinvestigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.
Según Pauling la c de un elemento depende de su estado de oxidación ypor lo tanto no es una propiedad invariable.
La definición de electronegatividad de Pauling está relacionada con la energía puesta en juego cuando se forman enlaces químicos.
Supóngase un enlacecovalente A-B, con la energía del enlace EAB. Conociendo las energías de los enlaces A-A y B-B, se puede calcular el parámetro D como sigue:
La escala de Pauling se basa en la diferencia entre laenergía del enlace A-B en el compuesto ABn y la media de las energías de los enlaces homopolares A-A y B-B.
La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos.
En ella,el elemento más electronegativo (Flúor), tiene un índice de 4.0, mientras que el menos electronegativo (Francio) lleva un valor de 0.7.
Los demás átomos llevan asignados valores intermedios.Mulliken
Propuso el cálculo de c de un elemento a través del promedio de la energía de ionización de sus e- de valencia y la afinidad electrónica.
Esta aproximación concuerda con la definición original...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.