La Electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasificansegún diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro ensu estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mono negativo: . Dado que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía seaabsorbida, tendrá signo positivo.
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa). Por medio del radio atómico es posible determinar el tamañodel átomo. Dependiendo del tipo de elemento, existen diferentes técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. En cualquier caso no es una propiedad fácil demedir ya que depende, entre otras cosas, de la especie química en la que se encuentre el elemento en cuestión.
El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro delnúcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12m) o Angstroms (1 Å=10-10 m). Éste va aumentando enla tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.
En los grupos el carácter metálico aumenta de abajo hacia arriba y en los períodos disminuye de izquierda aderecha.El carácter metálico se puede considerar como la facilidad para que un átomo libere electrones. Luego entonces entre más alejados los tenga ejercerá una fuerza de atracción menor y los soltaráfácilmente. De aquí se puede deducir que los átomos de los periodos mayores en un grupo , tendrán mayor carácter metálico que los de los primeros periodos.
Potencial de ionización (PI):
Es la...