la quimica

UNIDAD 1 Teoría Cuántica y Estructura Atómica
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas.
1.1.1 Rayos Catódicos y Rayos anódicos
1.1.2 Radioactividad
1.2 Base experimental de la teoría cuántica.
1.2.1 Teoría ondulatoria de la luz
1.2.2 Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck.
1.2.3 Efecto fotoeléctrico.
1.2.4 Espectros de emisión y series espectrales.
1.3 Teoría atómica de Bohr.1.3.1 Teoría atómica de Bohr­Sommerfeld.
1.4 Teoría cuántica.
1.4.1 Principio de dualidad. Postulado de De Broglie.
1.4.2 Principio de incertidumbre de Heissemberg.
1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger.
1.4.3.1 Significado físico de lafunción de onda
1.4.3.2 Números cuánticos y orbitales atómicos
1.5 Distribución electronica en sistemas polielectrónicos.
1.5.1Principio de Aufbau o de construcción.
1.5.2 Principio de exclusión de Pauli.
1.5.3 Principio de máxima multiplicidad de Hund.
1.5.4 Configuración   electronica   de   los   elementos   y   su   ubicación   en   la   clasificación 
periódica.
1.5.5 Principios de Radioactividad
1.6 Aplicaciones tecnológicas de la Emisión electrónica de los átomos.

UNIDAD 2 Los Elementos Químicos y su Clasificación2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.
2.1.1  Tabla periódica larga y Tabla cuántica.
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica.
2.2.1  Carga nuclear efectiva.
2.2.2  Radio atómico, radio covalente, radio iónico.
2.2.3  Energía de ionización.
2.2.4  Afinidad electronica.
2.2.5  Número de oxidación.
2.2.6  Electronegatividad.2.3 Aplicación: Impacto económico o ambiental de algunos elementos.
2.3.1  Abundancia de los elementos en la naturaleza.
2.3.2  Elementos de importanciaeconómica.
2.3.3  Elementos contaminantes.

Unidad 3 Enlace Químico
3.1 Introducción.
3.1.1  Concepto de enlace químico.

3.1.2  Clasificación de los enlacesquímicos.
3.1.3  Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Octeto.
3.2 Enlace Covalente.
3.2.1 Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances.
3.2.1.1 Teorías del Enlace de Valencia.
3.2.1.2 Hibridación y Geometría molecular.
3.2.1.3 Teoría del Orbital Molecular.
3.3 Enlace iónico.
3.3.1  Formación y propiedades de los compuestos iónicos.
3.3.2  Redes cristalinas.
3.3.2.1 Estructura.
3.3.2.2 Energía reticular.
3.4 Enlace metálico.
3.4.1 Teoría de las bandas. Teoría para explicar el enlace y propiedades (conductividad) 
de un arreglo infinito de átomos de un elemento en un cristal.
3.4.2  Clasificación   de   los   sólidos   en   base   a   su   conductividad   eléctrica:   aislante, 
conductor, semiconductor.
3.5 Fuerzas intermoleculares y su influencia en las propiedades físicas.
3.5.1  Van der Waals.
3.5.2  Dipolo­dipolo.
3.5.3  Puente de hidrógeno.
3.5.4  Electrostáticas.3.6 Aplicaciones

Unidad 4  Los Compuestos Químicos 4.1 Clasificación y Nomenclatura de los 
Compuestos Inorgánicos.
4.1 Clasificación y Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
4.1.1  Óxidos
4.1.2  Hidróxidos
4.1.3  Hidruros
4.1.4  Ácidos
4.1.5  Sales
4.2 Reacciones químicas de los compuestos inorgánicos de:
4.2.1  combinación.
4.2.2  descomposición.
4.2.3  sustitución (Simple y doble)
4.2.4 neutralización.
4.2.5  óxido­reducción.
4.3 Impacto económico y ambiental de los compuestos químicos orgánicos e inorgánicos.
4.3.1  Aplicaciones   de   las   reacciones   químicas   en   procesos   industriales,   de   control   de 
contaminación ambiental, etc.)

Unidad 5 Estequimetría
5.1 Conceptos de estequiometría
5.1.1  Conceptos de elemento, compuestos y mezclas.
5.1.2 Número de Avogadro, átomo­gramo, mol­gramo, volumen­gramo­molecular.

5.1.3  Leyes estequiométricas.
5.2 Balanceo de reacciones químicas método oxido reducción, ion­electrón 
5.3 Cálculos estequiométricos con reacciones químicas

UNIDAD 1 “Teoría Quántica y Estructura atómica”
1.1 El átomo y sus partículas subatómicas
Es la porción más pequeña de la materia....