La vaca

Resumen
Durante la práctica se pudo comprobar la facilidad y eficiencia que posee el modelo actual de la tabla periódica actual, el cual permite encontrar los elementos según sus características químicas, la cual se encuentra dada por columnas y filas, en las cuales las características de los elementos varía de manera periódica según su ubicación en las filas y las columnas.
Estos seencuentran clasificados en tres tipos, los progresivos, de transición y las tierras raras, otra manera es que al lado izquierdo de esta se encuentran los elementos con mayor carácter metálico y al lado derecho los de menor.
En el centro de la tabla se encuentra un grupo especial llamado los metaloides o semimtalicos, son especiales ya que tienen la capacidad de reaccionar con un base o con un ácido,dadas las posiciones de un elemento en la tabla periódica , se puede predecir qué tipo de características posee su grupo o familia.
Durante la práctica se utilizo la tabla para ubicar los elementos que se utilizaron en los experimentos, la cual facilita el poder recolectar los detalles de dichos elementos.
LA TABLA PERIODICA
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar unaexplicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces lanecesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe quemostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20tríadas para llegar a una primera clasificación coherente.
Chancourtois y *Newlands*
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En 1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá delCalcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a ser diseñada.
Meyer
En 1869, Meyer, químico alemán, pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
Mendeleïev
En1869, Mendeleïev, químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869. Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.
La tablamoderna de los elementos se basa en las observaciones de Mendeleyev. Sin embargo, en vez de estar organizada por el peso átomico, la tabla moderna está organizada por el número átomico (z). A medida que se va de izquierda a derecha en una hilera de la tabla periódica, las propiedades de los elementos cambian gradualmente. Al final de cada hilera, ocurre un cambio drástico en las propiedades...