Laboratori

INSTITUTO TÉCNICO CENTRAL LA SALLE
GUIA LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA GRADOS 11º
Profesor: Luis E Sánchez Pérez
PRACTICA: EL HIDROGENO
OBJETIVO :
Obtencion de hidrogeno y posterior estudio de algunas de sus propiedades físicas y químicas
FUNDAMENTO TEORICO
Es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1 en condiciones normales de presión ytemperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia visible del universo ; puede formar compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoríade los compuestos orgánicos. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.En 1776 elingles Henry Gavenoish fue quien reconoció primero el hidrogeno como un gas simple, y lo aisló como producto de la reacción, entre algunos metales con ácidos diluidos .A escala laboratorio, el hidrógeno se puede preparar mediante la reacción de ácidos diluidos o agua con metales alcalinos, alcalinotérreos o metales de los grupos 3; los métodos de síntesis más convenientes a pequeña escalaconsisten en la reacción de amalgama de sodio, o calcio, con agua, o en la reacción del Zn.

Materiales |
1Beaker de 600ml |
1Tapón para tubo de ensayo |
1 Nuez |
5 Tubos de ensayo |
1 Cápsula de porcelana |
1 Tubo de vidrio grueso |
1 trozo de manguera |
1 Espatula |1 Embudo de vidrio |
1 Pipeta de 25ml |
1 Agarradera |
1 Tubo de ensayo grande |
1soporte universal |
1Erlen meyer |
Reactivos | Formula |
Granallas de Zinc | Zn |
Sodio metalico | Na |
Fenolftaleina | C20 H14 O4 |
Acido Sulfúrico 6N | H2SO4 |
Aluminio en polvo | Al |
Magnesio | Mg |
Potasio metalico | K |
Hidroxido de sodio | NaOH |
Acidoclorhídrico concentrado | HCL |
Hierro (puntilla) | Fe |
Peroxido de hidrogeno | H2O2 |




PROCEDIMIENTO
1) Observe el montaje de la figura 1. Tenga presente realizar bien las conexiones de las mangueras.
En un tubo con desprendimiento lateral limpio y seco colocar tres granallas de zinc (Zn) y 10 ml de ácido clorhídrico concentrado [HCl] y posteriormente taparlo con uncorcho. A continuación observe la producción de un gas (Hidrogeno), el cual saldrá por la manguera conectada al desprendimiento lateral del tubo y que esta depositada entre la boca del tubo de ensayo lleno de agua que se encuentra invertido entre un beaker con agua, en el tubo de ensayo se recogerá el gas observando el desplazamiento del agua.

Figura1: Montaje obtencion de hidrogeno (cubaneumatica)

2) Para probar el tipo de “llama” se debe aproximar con mucha precaución y la ayuda de un compañero una llama a la boca del tubo que contiene el gas. (Observar el color de la llama y el sonido que ´produce).

Figura2:Prueba a la llama
Al pasar el hidrogeno con el aire y colocarle un fosforo observamos que produce un sonido bastante intenso producido por la vibracion del aire yllamado “ARMONIA QUÍMICA”
1.1 Explica lo ocurrido
1.2 . Qué propiedad del hidrógeno se demuestra con este experimento?
1.3 Describe como es el sonido que se produce

3)Tome dos tubos de ensayo en uno vierta 3ml de ácido sulfúrico (H2SO4) y en el otro agregue 3ml de acido clorhidrico (HCl). Luego agregue a ambos tubos 1g de magnesio (Mg). Observe que ocurre en ambos...