Laboratorio 4

LABORATORIO Nº 4
Neutralización de ácidos y bases: técnicas de titulación

Experimento Nº 1:
Determinación de una concentración de una solución estándar de NaOH

I) Objetivos:

* Aprender la preparación y solución de normalidad conocida y la estandarización de las mismas

* Determinar el color de la solucion resultante en el punto de equivalencia

* Calcular la normalidadde una solucion de NaOH partir de otra solucion de HCl en el punto de equivalencia.

II) Materiales:

* Bureta
* Soporte universal
* Gotero
* Erlenmeyer

III) Reactivos:

* Hidróxido de sodio (NaOH)
* Acido clorhídrico (HCl)

IV) Fundamento teórico:

Cuando reacciona un acido con una base se forman sal y agua. La reacción del medio puede ser neutra, acida obásica según las fuerzas de las sustancias reaccionantes. Cuando se neutraliza un acido fuerte como el acido clorhídrico con una base fuerte como el hidróxido de sodio, se forma una sal de reacción neutra (cloruro de sodio) y agua y el pH de la solución obtenida será igual a 7.

En la reacción se cumple que el numero de equivalentes-gramo del acido es igual al numero de equivalentes-gramo de la base,en el punto de equivalencia.
La titulación consiste en medir un volumen de base o de acido de concentración desconocida y agregar la cantidad equivalente de acido o base de concentración conocida. Esta última se llama solución valorada.
El punto final de la titulación se manifiesta mediante algún cambio físico, por ejemplo el cambio de color de un reactivo auxiliar llamado indicador que debeagregarse al iniciar la titulación y cuyo cambio o viraje nos indica aproximadamente el punto de equivalencia de la misma

V) Diagrama de flujo:

1. Preparar 250ml de una solución aprox. 0.1 M de NaOH, mediante la disolución de una solución stock. |
2. Para la disolución usar agua recientemente hervida y enfriada para eliminar en CO2 |

3. Poner la solución en una botella limpia, ytaparla cuidadosamente para prevenir absorción de CO2. |

4. Lavar las dos buretas y enjuagarla con agua destilada, hasta que no haya burbujas al mojar las paredes. |

5. A una bureta la enjuagamos con 3 porciones de HCl y a la otra bureta con la solución de NaOH de aprox. 0,5 M |


6. Echar 20 ml de solución estándar de HCl a un erlenmeyer, añadir tres gotas de fenolftaleína. |7. Titular con una solución preparada de NaOH antes de que alcance el punto final. |






VI) Cálculos:
Datos:

* Volumen de HCL = 20 ml.
* Normalidad de HCl = 0,1 N
* Gasto = 18,4 ml.
* Normalidad de NaOH = X

En el punto de equivalencia:
NaOH + HCl NaCl + H2O

Viraje del indicador

Incoloro Rojo grosellaEn el punto de equivalencia se cumple que:


Neq HCL = Neq NaOH


(0,1 N). (20 ml) = (X). (18,4 ml)

X = 0,10869N

Como en el frasco de NaOH decía que era de 0,1N podemos calcular el porcentaje de error:
E=( |0,10869 – 0,1|/0,1) * 100% =8,69%

VI) Observaciones:
* Observamos que utilizando los indicadores podemos determinar cuan acida o básica nos resulta unatitulación.
* Nos percatamos que debemos ser muy cuidados con los reactivos porque también se pueden formar sustancias indesaebles.

VII) Aplicaciones a la especialidad:
* Podemos utilizar las neutralizaciones cuando nos encontremos frente a algún exceso de acido o base en una determinada sustancia, como el agua que es tan importante para la vida.
* Podríamos tratar aguas residuales de losdesagües ya que estas son las fuentes mas común de ácidos contaminantes que van directamente al mar, estos afectan directamente al ecosistema del mar ya que la biota acuática es sensible a los valores extremos de PH.

Experimento Nº 2: Determinación de la normalidad de H2SO4

I) Objetivos:

* Conocer experimental mente la neutralización acido-base

* Determinar el viraje del...