Acondicionamiento del material de laboratorio, preparacion de soluciones.
Páginas: 6 (1438 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2010
ACONDICIONAMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO, PREPARACION DE SOLUCIONES.
Informe No.2
OBJETIVOS:
• Aprender a utilizar las técnicas, para realizar una adecuada preparación del material de laboratorio.
• Aprender a realizar correctamente la disolución de sólidos y la dilución de soluciones.
• Adquirir hábitos, como el de la limpieza del material, el cual nos ayudara a tener un mejordesempeño en nuestras prácticas.
• Adquirir un buen criterio, para escoger que instrumentos debemos usar en el laboratorio.
INTRODUCCION:
En esta práctica, realizamos el acondicionamiento del material de laboratorio, la practica consistía en preparar dos soluciones de diferentes concentraciones por dos métodos diferentes: disolución de una muestra solida y por dilución de una muestra liquida,la primer solución era de Cloruro de sodio (NaCl), Es un sólido blanco, soluble en agua fría o caliente, ligeramente soluble en alcohol e insoluble en ácido clorhídrico concentrado. En su forma cristalina es transparente e incoloro, con un brillo parecido al hielo. Para esta práctica preparamos:
• Una solución de Cloruro de sodio 1.0M, para saber cuántos gramos de Cloruro de sodio debíamosutilizar, realizamos los cálculos necesarios.
• La segunda solución (NaCl) diluida 0.5 M
• La tercera solución sacarosa (C12 H22 O11)
La solución de NaCl la preparamos por disolución de un sólido, es decir una cantidad determinada de solido adicionado con agua hasta llegar a la disolución completa del sólido.
La segunda solución la de sacarosa C11 H22 O11, azúcar de fórmula C12H22O11 quepertenece a un grupo de hidratos de carbono llamados disacáridos. Es el azúcar normal de mesa, extraída de la remolacha azucarera o la caña de azúcar. Es soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol y éter. Para esta práctica nos correspondió preparar una solución de sacarosa 0,02M, para saber cuántos gramos de sacarosa debíamos utilizar, realizamos los cálculos necesarios.
Por últimodeterminamos la nueva concentración de NaCl; y la densidad de NaCl y de la Sacarosa.
Para realizar los cálculos estadísticos y el análisis de resultados anotamos los datos de los 14 grupos de laboratorio.
• RESULTADOS:
Experimento 1:
Acondicionamiento del material de vidrio:
Para acondicionar el material, el cual fue
Pipeta (10ml) 1
Probeta (100ml) 1
Agitador 1
Vidrio de reloj 1
BalónAforado (100ml) 1
Vaso de precipitados (100ml) 1
Comprobamos que el material estuviera en condiciones adecuadas, sin grietas, ni quebrado, lavamos cada uno de los materiales con agua del chorro, aplicamos jabón, enjuagamos el jabón con agua de chorro, luego enjuagamos cada material con agua destilada, y dejamos secar, para luego ser utilizado y que no haya ningún error.
Experimento 2:Preparación de soluciones:
Preparamos las siguientes soluciones de NaCl y de sacarosa C 12H 22 O11:
a) Solución de NaCl = 58.5g ( 1.0 M, 0.5M por dilución 100ml)
• 1.0 moles/lts * 0.1lts = 0.1moles NaCl
• 0,5moles/lts * 0,1lts = 0,05molesNaCl
b) Solución de Sacarosa C12 H22 O11 5% ( 0,02M 100mL)
•
Experimento 3:
Determinamos ladensidad de las soluciones NaCl 1,0M, 0,5M y sacarosa 0,02M:
• Solución NaCl 1.0M:
Pesamos 5.85 g NaCl lo diluimos con 20ml de agua destilada, luego transferimos a un balón aforado de 100ml y llevamos a volumen.
Luego medimos 10 ml de esta solución y determinamos la masa de la solución.
PESO DEL VIDRIO RELOJ VACIO 39.0650g
PESO DEL NaCl REQUERIDO 5.85g
PESO VIDRIO + NaCl REQUERIDO44,910g
PESO VIDRIO + NaCl REAL 44.839g
PESO NaCl 5,778g
PESO VASO VACIO 59,095g
PESO VASO + NaCl 64.945g
PESO DEL NaCl 5,85g
• Solución de NaCl 0,5M (Diluida)
De los 90ml de solución de NaCl tomamos 50ml y lo transferimos al balón aforado de 100ml y lo llevamos a volumen, tomamos 10ml de esta solución y determinamos la masa.
PESO DEL VASO VACIO 39.0506g
PESO...
Informe No.2
OBJETIVOS:
• Aprender a utilizar las técnicas, para realizar una adecuada preparación del material de laboratorio.
• Aprender a realizar correctamente la disolución de sólidos y la dilución de soluciones.
• Adquirir hábitos, como el de la limpieza del material, el cual nos ayudara a tener un mejordesempeño en nuestras prácticas.
• Adquirir un buen criterio, para escoger que instrumentos debemos usar en el laboratorio.
INTRODUCCION:
En esta práctica, realizamos el acondicionamiento del material de laboratorio, la practica consistía en preparar dos soluciones de diferentes concentraciones por dos métodos diferentes: disolución de una muestra solida y por dilución de una muestra liquida,la primer solución era de Cloruro de sodio (NaCl), Es un sólido blanco, soluble en agua fría o caliente, ligeramente soluble en alcohol e insoluble en ácido clorhídrico concentrado. En su forma cristalina es transparente e incoloro, con un brillo parecido al hielo. Para esta práctica preparamos:
• Una solución de Cloruro de sodio 1.0M, para saber cuántos gramos de Cloruro de sodio debíamosutilizar, realizamos los cálculos necesarios.
• La segunda solución (NaCl) diluida 0.5 M
• La tercera solución sacarosa (C12 H22 O11)
La solución de NaCl la preparamos por disolución de un sólido, es decir una cantidad determinada de solido adicionado con agua hasta llegar a la disolución completa del sólido.
La segunda solución la de sacarosa C11 H22 O11, azúcar de fórmula C12H22O11 quepertenece a un grupo de hidratos de carbono llamados disacáridos. Es el azúcar normal de mesa, extraída de la remolacha azucarera o la caña de azúcar. Es soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol y éter. Para esta práctica nos correspondió preparar una solución de sacarosa 0,02M, para saber cuántos gramos de sacarosa debíamos utilizar, realizamos los cálculos necesarios.
Por últimodeterminamos la nueva concentración de NaCl; y la densidad de NaCl y de la Sacarosa.
Para realizar los cálculos estadísticos y el análisis de resultados anotamos los datos de los 14 grupos de laboratorio.
• RESULTADOS:
Experimento 1:
Acondicionamiento del material de vidrio:
Para acondicionar el material, el cual fue
Pipeta (10ml) 1
Probeta (100ml) 1
Agitador 1
Vidrio de reloj 1
BalónAforado (100ml) 1
Vaso de precipitados (100ml) 1
Comprobamos que el material estuviera en condiciones adecuadas, sin grietas, ni quebrado, lavamos cada uno de los materiales con agua del chorro, aplicamos jabón, enjuagamos el jabón con agua de chorro, luego enjuagamos cada material con agua destilada, y dejamos secar, para luego ser utilizado y que no haya ningún error.
Experimento 2:Preparación de soluciones:
Preparamos las siguientes soluciones de NaCl y de sacarosa C 12H 22 O11:
a) Solución de NaCl = 58.5g ( 1.0 M, 0.5M por dilución 100ml)
• 1.0 moles/lts * 0.1lts = 0.1moles NaCl
• 0,5moles/lts * 0,1lts = 0,05molesNaCl
b) Solución de Sacarosa C12 H22 O11 5% ( 0,02M 100mL)
•
Experimento 3:
Determinamos ladensidad de las soluciones NaCl 1,0M, 0,5M y sacarosa 0,02M:
• Solución NaCl 1.0M:
Pesamos 5.85 g NaCl lo diluimos con 20ml de agua destilada, luego transferimos a un balón aforado de 100ml y llevamos a volumen.
Luego medimos 10 ml de esta solución y determinamos la masa de la solución.
PESO DEL VIDRIO RELOJ VACIO 39.0650g
PESO DEL NaCl REQUERIDO 5.85g
PESO VIDRIO + NaCl REQUERIDO44,910g
PESO VIDRIO + NaCl REAL 44.839g
PESO NaCl 5,778g
PESO VASO VACIO 59,095g
PESO VASO + NaCl 64.945g
PESO DEL NaCl 5,85g
• Solución de NaCl 0,5M (Diluida)
De los 90ml de solución de NaCl tomamos 50ml y lo transferimos al balón aforado de 100ml y lo llevamos a volumen, tomamos 10ml de esta solución y determinamos la masa.
PESO DEL VASO VACIO 39.0506g
PESO...
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