Laboratorio de Química, Velocidad de Reacción
Páginas: 2 (395 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2014
Análisis
1. ¿En qué porcentaje se encuentra la solución?
R/ 90% Agua (H20, 180ml) y 10% Ácido Sulfurico (20ml)
2. ¿Por qué cuando mezclo ácido sulfúrico con agua se libera calor?
R/ Porque esuna reacción exotérmica (libera calor)
3. ¿Qué factores influyeron en la velocidad de reacción?
R/ El elevar o calentar la temperatura de la solución, esto se debe a un factor conocido comoenergía de activación. La energía de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan para chocar con la fuerza suficiente para reaccionar. A medida que aumenta la temperatura, lasmoléculas se mueven con más fuerza, y tienen más de la energía de activación requerida, aumentando la velocidad de la reacción.
4. Con los datos obtenidos en el experimento, elabora una gráfica detiempo contra temperatura
Tiempo de Reacción (Segundos)
Temperatura (50°C)
12
90
18
80
22
70
31
60
75
50
5. ¿Qué importancia tiene este fenómeno en las reacciones químicas?
R/ En lamayoría de las reacciones, el objetivo de entregar calor, es para acelerar la reacción o para que se produzca. Muchas veces pasa que si no se entrega o genera calor, la reacción no se produce.
6.Escribe la ecuación química de los reactivos utilizados en el laboratorio e igualmente el producto obtenido.
R/ H2SO4 (Ácido Súlfurico), KMnO4 (Permanganato de Potasio), H20 (Agua), MnSO4 (Sulfato deManganeso), K2SO4 (Nitrito Cuproso)
2KMnO4 + 3H2SO4 + 10H –(calor)-> 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
7. ¿Cuál es la función de la puntilla y a qué se debe el color que toma?
R/ Actúa como reactivo parapermitir la reacción, ya que al ser hierro + calor libera la energía necesaria para que se dé la reacción.
8. ¿En la práctica realizada explica el momento donde desaparecen los reactivos y se forma elnuevo producto
R/ Los reactivos desaparecen al momento de insertar la puntilla, ya que esta reacciona al calor y libera la energía necesaria para que se forme el nuevo producto.
Conclusiones
1....
1. ¿En qué porcentaje se encuentra la solución?
R/ 90% Agua (H20, 180ml) y 10% Ácido Sulfurico (20ml)
2. ¿Por qué cuando mezclo ácido sulfúrico con agua se libera calor?
R/ Porque esuna reacción exotérmica (libera calor)
3. ¿Qué factores influyeron en la velocidad de reacción?
R/ El elevar o calentar la temperatura de la solución, esto se debe a un factor conocido comoenergía de activación. La energía de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan para chocar con la fuerza suficiente para reaccionar. A medida que aumenta la temperatura, lasmoléculas se mueven con más fuerza, y tienen más de la energía de activación requerida, aumentando la velocidad de la reacción.
4. Con los datos obtenidos en el experimento, elabora una gráfica detiempo contra temperatura
Tiempo de Reacción (Segundos)
Temperatura (50°C)
12
90
18
80
22
70
31
60
75
50
5. ¿Qué importancia tiene este fenómeno en las reacciones químicas?
R/ En lamayoría de las reacciones, el objetivo de entregar calor, es para acelerar la reacción o para que se produzca. Muchas veces pasa que si no se entrega o genera calor, la reacción no se produce.
6.Escribe la ecuación química de los reactivos utilizados en el laboratorio e igualmente el producto obtenido.
R/ H2SO4 (Ácido Súlfurico), KMnO4 (Permanganato de Potasio), H20 (Agua), MnSO4 (Sulfato deManganeso), K2SO4 (Nitrito Cuproso)
2KMnO4 + 3H2SO4 + 10H –(calor)-> 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
7. ¿Cuál es la función de la puntilla y a qué se debe el color que toma?
R/ Actúa como reactivo parapermitir la reacción, ya que al ser hierro + calor libera la energía necesaria para que se dé la reacción.
8. ¿En la práctica realizada explica el momento donde desaparecen los reactivos y se forma elnuevo producto
R/ Los reactivos desaparecen al momento de insertar la puntilla, ya que esta reacciona al calor y libera la energía necesaria para que se forme el nuevo producto.
Conclusiones
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