Laboratorio De Quimica Iii-Practica De Alcoholes

LABORATORIO DE QUIMICA III. IDENTIFICACIÓN DE ALCOHOLES

DIFERENCIACIÓN DE ALCOHOLES: Reactividad Química

 Estudiar el comportamiento químico de los alcoholes

 Diferenciar un alcohol primario, de uno secundario o terciario, mediante sus reacciones características

Los alcoholes, son un grupo de compuestos orgánicos, caracterizados por la presencia de oxígeno, en forma de hidroxilo(-OH), que es el denominado grupo funcional de la molécula; y, que de acuerdo con su posición en la molécula, los alcoholes se clasifican en tres clases: primarios, si el grupo OH esta unido con un carbono primario (el que está unido con un solo carbono.); secundarios si el grupo –OH esta unido con un carbono secundario (el que se une con dos carbonos.); y terciarios, si el grupo funcional estaunido a un carbono terciario (el que tiene enlace con 3 carbonos).
Los alcoholes son compuestos muy reactivos químicamente, dado que el grupo hidroxilo, puede originar dos tipos de reacciones: La primera tienen lugar cuando hay ruptura del enlace CO-H (Oxígeno-Hidrógeno) y el otro tipo de reacción, en el que la ruptura es para el enlace C-OH (Carbono-Oxígeno).
En presencia de oxidantes, losalcoholes primarios y secundarios se oxidan fácilmente, generando aldehídos y cetonas respectivamente. Los terciarios no sufren la oxidación en las condiciones normales. Los alcoholes primarios y secundarios reaccionan con ácidos orgánicos en presencia de un ácido fuerte para dar ésteres y agua en una reacción reversible.
La reacción con el reactivo de Lucas permite diferenciar los alcoholesterciarios de secundarios y de primarios.
Materiales y Reactivos. (de acuerdo a la practica)

OXIDACIÓN DE ALCOHOLES:
Mezcle 1 mL de 1-butanol con 10 mL de agua y repártalos equitativamente en 3 tubos de ensayo
Al primer tubo, adicione una gota de NaOH concentrado para proceder en medio alcalino
Al segundo tubo, adicione una gota de H2SO4 concentrado para dejarlo en medio ácido
Deje el tercertubo en la solución neutra
Agregue 2 gotas de KMnO4 a cada uno de los tubos
Deje reposar los tubos por unos 2 minutos y luego caliente suavemente, en baño María.
Por separado, repita los pasos anteriores con los alcoholes restantes (2-butanol y 2-metil-2-propanol)
Observe lo ocurrido en cada uno de los tubos y determine cuando ocurre más rápido.
Cambios Observados |
Medio |ALCOHOL | Alcalino | Ácido | Neutro |
1-Butanol |
2-Butanol |
2-metil-2-propanol |
Observe que ocurre durante los primeros 5 minutos
Observe los cambios en la mezcla cuando haya transcurrido media hora
Registre el tiempo requerido para que la reacción se realice

Llene la siguiente tabla:
Clase de alcohol | Cambio | Tiempo requerido | Conclusión |
1-butanol |
2-butanol|
2-metil-2-propanol |

5. PREGUNTAS

¿A qué se debe el enturbiamiento del alcohol en la prueba de Lucas?

¿Qué pasa cuando se utiliza solo HCl concentrado, en vez del reactivo de Lucas, con alcoholes terciaros, secundarios y primarios?

Escriba todas las ecuaciones químicas que representan las reacciones químicas, para cada uno de los ensayos realizados en esta prácticaEscriba las fórmulas estructurales y el nombre de los alcoholes isómeros del alcohol amílico (C5H11OH) que den reacción positiva, para el reactivo de Lucas.

IMPORTANTE AVERIGUAR SOBRE EL REACTIVO DE LUCAS

RECRISTALIZACIÓN DE UN COMPUESTO ORGÁNICO

1. OBJETIVOS

Reconocer una de las técnicas básicas de purificación de sólidos de amplio uso industrial

 Conocer algunas de las propiedades delos disolventes orgánicos

 Reforzar técnicas ya aprendidas asegurando el uso adecuado del instrumental de laboratorio.

2. MARCO TEÓRICO

Ésta técnica sigue siendo el procedimiento más adecuado para la purificación de sustancias sólidas. En general, la purificación por recristalización se basa en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente en...