Laboratorio De Quimica

Liceo Benalcázar







Física 11ªB





Preparación de soluciones y determinación de la concentración







María Paula Caicedo

María José Tascón

Mariana TrujilloCanizáles

Presentado a: Guillermo Potes









Santiago de Cali miércoles, 19 de septiembre de 2012

Objetivos

a) Preparar soluciones de concentración conocida

b) Utilizar lasdiferentes unidades para expresar la concentración de una solución

Materiales y reactivos

Vaso de precipitados de 100 mL

Probeta

Espátula

Varilla de agitación

Matraz aforado de 100 mLEmbudo

Balanza

Picnómetro

Cloruro de sodio NaCl

Procedimiento

1. Preparacion 50 g de una solución al 2% (P/P) de NaCl

a) Pesé 1 g de NaCl en la balanza. Medí 49 mL (49 g) de agua en laprobeta y los vertí en el vaso de precipitados. Adicioné el NaCl pesado y disolví completamente con la ayuda de la varilla de vidrio.

b) Utilicé el picnómetro para determinar la densidad de lasolución en g/mL.

2. Preparación de 100 mL de solución 2 M de NaCl

a) Pesé 11.7 g de NaCl en la balanza. Puse un poco de agua en el matraz aforado. Transferí el NaCl pesado al matraz y lo agitépara mezclarlo. Completé con agua hasta la marca de 100 mL.

b) Usé el picnómetro para determinar la densidad de la solución en g/mL.

3. Preparación de una solución 2 m de NaCl

a) Pesé 5.85 g deNaCl en la balanza. Medí 50 mL (50 g) de agua en la probeta y la vertí en el vaso de precipitados. Transferí el NaCl pesado y lo disolví agitando con la varilla de vidrio.

b) Usé el picnómetropara determinar la densidad de la solución en g/mL.

*Ver anexo

Cálculos y Resultados



|Solución |Densidad (g/mL)|
|Solución 1 |1.03 |
|Solución 2...