Laboratorio de quimica

PRACTICA 3
GASES-LEY DE CHARLES

INTRODUCCION
Como sabemos la ley de Charles es una de las bases más importantes de los gases por esta razón es importante la práctica que veremos acontinuación donde observaremos el efecto de aumento de la temperatura sobre el volumen de un gas, haremos los cálculos necesarios para obtener los resultados necesarios a continuación el desarrollo de lapractica.

MARCO TEORICO

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza deatracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatoriasy de atracción entre partículas resultan insignificantes.
Entonces podemos decir que un gas es una sustancia cuyas moléculas están en constante movimiento las cuales ejercen presión y generan caloro temperatura. Las moléculas de un gas ocupan un lugar y tienen volumen. La masa de un gas representa el tamaño el número de moléculas. Cuando actúan contra gravedad tienen peso.
La temperatura esun propiedad física

Ley De Charles:
En 1787, Jacques Charles investigó la relación existente entre el volumen y la temperatura de una gas a presión constante. Usó un aparato similar al que se veen la figura:
Al conservar la presión constante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el volumen también disminuye. Luego, había una proporcionalidad lineal directa entre el volumeny la temperatura, la cual se conoce como Ley de Charles.
Ejemplo: un globo lleno aumenta su volumen cuando se le caliente y lo disminuye cuando se le enfría.
Ley de Charles:
“El volumen de un gasa presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”.
Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las...