Laboratorio
Páginas: 8 (1930 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2011
PRÁCTICA
“CONCENTRACIÓN MOLAR”
OBJETIVO
Los alumnos aprenderán a prepararán soluciones con una concentración conocida.
INTRODUCCIÓN
La concentración molar indica que una solución se ha preparado con un cierto número de moles de soluto disueltos hasta completar un litro de solución. Una solución uno molar (1 M) contiene un mol se soluto en un litro total de solución; una solución tresmolar (3 M) contendrá, por tanto, tres moles de soluto en un litro de solución.
A la concentración expresada en moles de soluto por cada litro de solución se le llama molaridad de la solución. Para preparar una solución uno molar de NaOH se hace de la siguiente manera:
Primero, se determina la masa molecular del NaOH, con base a la fórmula de este compuesto, de la siguiente manera:Na O H NaOH
23 + 16 + 1 = 40 g por cada mol
Después, se mide una masa de esta cantidad de NaOH y se introduce en un matraz volumétrico de un litro.
Por último, se agrega agua destilada hasta la marca, que se llama aforo, la cual indica un litro de disolución.Si sólo se cuenta con un matraz de 100 mL de aforo, es decir, la décima parte de un litro, para preparar la solución 1M de NaOH, se usará también la décima parte del soluto: 4 gramos. Si se agrega sólo la mitad de soluto, la solución será entonces 0.5 molar (0.5 M).
GENERALIDADES
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de solutoy la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada ésta.
Concentración molar (M)
Es otra manera deexpresar la concentración de las disoluciones.
En lugar de expresar los gramos de soluto por cada litro de disolución, podemos poner los moles de soluto por cada litro de disolución.
Molaridad = Cantidad de sustancia ( mol ) Volumen disolución ( L )
Si tenemos 50 g de NaCl en 2 litros de disolución, su concentración será:
50 g 2 L = 25 g / L
O bien:
Masa molecular de NaCl = 58,5
n = 50 g 58 , 5 g/ mol = 0 , 85 mol NaCl
Por tanto:
0 , 85 mol 2 L = 0 , 4 mol / L
MATERIAL
| |1 balanza |azúcar (C12H22O11) |
| |1 matraz volumétrico de 100 mL |agua destilada |
| |2 frascos con tapa de 250 mL|etiquetas |
| |1 piseta |sal común (NaCl) |
| |1 gotero | |
DESARROLLO
1. Pesar en la balanza 5.8 gramos de NaCl y,sin que se tiren, introdúcelos en el matraz volumétrico.
2. Usa una piseta para llenar poco a poco el matraz volumétrico con agua destilada. Cuando el nivel de la solución esté cerca de la línea de aforo, vierte el agua en pequeñas cantidades para evitar que rebase dicha línea; si lo consideras necesario, utiliza el gotero.
3. Tapa el matraz y agita hasta que se disuelva completamente elsoluto y vacía la solución en un frasco limpio y seco.
4. Tapa el frasco y agítalo para homogeneizar la solución. Calcula la molaridad de la solución que preparaste. Anota en la etiqueta la fórmula del soluto y la concentración molar; pégala en el frasco.
5. Pesa 3.4 g de sacarosa y deposítala en el matraz volumétrico. Agrega agua hasta la línea de aforo del matraz, con cuidado de no...
“CONCENTRACIÓN MOLAR”
OBJETIVO
Los alumnos aprenderán a prepararán soluciones con una concentración conocida.
INTRODUCCIÓN
La concentración molar indica que una solución se ha preparado con un cierto número de moles de soluto disueltos hasta completar un litro de solución. Una solución uno molar (1 M) contiene un mol se soluto en un litro total de solución; una solución tresmolar (3 M) contendrá, por tanto, tres moles de soluto en un litro de solución.
A la concentración expresada en moles de soluto por cada litro de solución se le llama molaridad de la solución. Para preparar una solución uno molar de NaOH se hace de la siguiente manera:
Primero, se determina la masa molecular del NaOH, con base a la fórmula de este compuesto, de la siguiente manera:Na O H NaOH
23 + 16 + 1 = 40 g por cada mol
Después, se mide una masa de esta cantidad de NaOH y se introduce en un matraz volumétrico de un litro.
Por último, se agrega agua destilada hasta la marca, que se llama aforo, la cual indica un litro de disolución.Si sólo se cuenta con un matraz de 100 mL de aforo, es decir, la décima parte de un litro, para preparar la solución 1M de NaOH, se usará también la décima parte del soluto: 4 gramos. Si se agrega sólo la mitad de soluto, la solución será entonces 0.5 molar (0.5 M).
GENERALIDADES
En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de solutoy la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada ésta.
Concentración molar (M)
Es otra manera deexpresar la concentración de las disoluciones.
En lugar de expresar los gramos de soluto por cada litro de disolución, podemos poner los moles de soluto por cada litro de disolución.
Molaridad = Cantidad de sustancia ( mol ) Volumen disolución ( L )
Si tenemos 50 g de NaCl en 2 litros de disolución, su concentración será:
50 g 2 L = 25 g / L
O bien:
Masa molecular de NaCl = 58,5
n = 50 g 58 , 5 g/ mol = 0 , 85 mol NaCl
Por tanto:
0 , 85 mol 2 L = 0 , 4 mol / L
MATERIAL
| |1 balanza |azúcar (C12H22O11) |
| |1 matraz volumétrico de 100 mL |agua destilada |
| |2 frascos con tapa de 250 mL|etiquetas |
| |1 piseta |sal común (NaCl) |
| |1 gotero | |
DESARROLLO
1. Pesar en la balanza 5.8 gramos de NaCl y,sin que se tiren, introdúcelos en el matraz volumétrico.
2. Usa una piseta para llenar poco a poco el matraz volumétrico con agua destilada. Cuando el nivel de la solución esté cerca de la línea de aforo, vierte el agua en pequeñas cantidades para evitar que rebase dicha línea; si lo consideras necesario, utiliza el gotero.
3. Tapa el matraz y agita hasta que se disuelva completamente elsoluto y vacía la solución en un frasco limpio y seco.
4. Tapa el frasco y agítalo para homogeneizar la solución. Calcula la molaridad de la solución que preparaste. Anota en la etiqueta la fórmula del soluto y la concentración molar; pégala en el frasco.
5. Pesa 3.4 g de sacarosa y deposítala en el matraz volumétrico. Agrega agua hasta la línea de aforo del matraz, con cuidado de no...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.