Laboratorio

Practica de laboratorio de química analítica general

Preparación y estandarización de soluciones acido - base

INTRODUCCION

Las titulaciones acido base son reacciones de neutralización que se llevan a cabo en forma adecuada por medio de una técnica conocida como titulación. En una titulación, una disolución de concentración perfectamente conocida, denominada disolución patrón, seagrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete.

REACTIVOS
Hidróxido de Sodio solido 99%
Acido clorhídrico concentrado 37%
Ftalato acido de potasio (seco, solido)
Carbonato de sodio seco, solido 99.9%
Solución etanólica de rojo de fenol
Solución etanólica de azul de timol 0.04%
Soluciónetanólica de verde de bromocresol 0.1%
Solución etanólica de fenolftaleína
Agua destilada.
MATERIALES
* Balón aforado de 100 mL

* Vaso precipitado de 100 y 50 (mL)
* Erlenmeyer de 100(mL)
* Pipeta aforada de 10(mL)
* Pipeta graduada de 2 (mL)
* Pro pipeta
* Pesa sales
* Espátula
* Varilla de vidrio
* Frasco lavador
* Goteros
* Bureta de25(mL)
* Pinza para bureta
* Magneto

CONSULTAS PRELIMINARES
1. Definir patrón primario y sus características:
Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:
2. Tienen composición conocida. Esdecir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.
3. Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación.
4. Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias quecambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.
5. .Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetría y además se puede realizar los cálculos respectivostambién de manera más exacta.
6. Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del patrón.
2. Diferencias entre patrón primario y secundario:
Es que el patrón primario es una sustancia conocida mientras que el patrón secundario no.
Ambos patrones sirven para la estandarización, sin embargo el patrón secundario en muchas ocasionesnecesita del patrón primario para conocer su concentración exacta,
3. Punto de equivalencia:
Es cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es equivalente estequiométricamente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.
4. frases R y S para la manipulación de los reactivos de la práctica.
Hidróxido de sodio
Frases RR35: provoca quemaduras graves.
Frases S
S26: En caso de contacto con los ojos, lavarse inmediatamente con agua y jabón.
S36: úsese protección adecuada
S45: en caso de accidente acudir al medico.
Acido Clorhídrico
Frases R
R34: provoca quemaduras
R37: irrita las vías respiratorias.
Frases S
S26: En caso de contacto con los ojos, lavarse inmediatamente con agua y jabón.
S36: úseseprotección adecuada
S45: en caso de accidente acudir al medico.
Carbonato de sodio
Frases R
R36: Irrita los ojos
Frases S
S22: no respirar el polvo
S26: En caso de contacto con los ojos, lavarse inmediatamente con agua y jabón.
5. fichas de seguridad de los reactivos.
Hidróxido de sodio
Sustancias corrosivas:

Acido Clorhídrico
Sustancia Fuertemente corrosiva

Carbonato de sodio...