laboratorio

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UN REACTIVO


OBJETIVO: determinar la concentración de la solución a partir de una solución patrona

MATERIAL Y REACTIVOS
Erlenmeyer
Bureta
Balón aforado
Baso precipitado
Agitador
Soporte
Tubos de ensayo
Vidrio de reloj
Espátula
REACTIVOS
Hidroxido de sodio
Biftalato de potasio


MARCO TEORICO

titulación
La titulación o valoraciónquímica es un proceso por el que se mide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra. Puede ser de varios tipos y también se llama análisis volumétrico.

El proceso de adición de volúmenes de la disolución conocida se denomina valoración. Generalmente la disolución con el reactivo conocido (disolución valorante, prepara a partir de un patrón u otro reactivo, en cuyo caso debe sernormalizada previamente) se coloca en una bureta y la disolución de la muestra que contiene el analito en un Erlenmeyer. La disolución valorante se añade gota a gota hasta que ha reaccionado con todo el analito. Entonces se mide el volumen consumido y mediante un cálculo estequiométrico sencillo se puede calcular la concentración del compuesto problema.
PH: El pH es una medidade acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
SOLUCIÓN PATRÓN: es la disolución de una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.
CONCENTRACIÓN: La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto quetérminos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.
SOLUCIÓN: es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes sonindistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 

PARTE EXPERIMENTAL
Datos experimental v acido.N acido = VB NB
Concentracion 0,5n/eq/v 4ml. 1n
HeqA = Heq=B 10ml(1g/1000ml)=0,01g
Va.vb.nb 2.2ml (1n/1000ml) = 2.2x10(-3)
NB=va.na/vb
NB= 0.01g. 1N/ 0.022g = 0.45N

PREGUNTAS
1. ¿Que función cumple el biftalato de potasio en el proceso experimental?
Una característica importante del biftalato ácido de potasio es que es un patrón primario. Un patrón primario, es aquella sustancia que cumplecon las siguientes características: 1. Posee una elevada pureza, mayor del 99,9 %. 2. Es estable frente a los agentes atmosféricos. 3. Posee un peso molecular alto, para disminuir los errores asociados a la pesada. El biftalato ácido de potasio, KHP, es una sal del ácido ftálico. El pH de una disolución de hidrogenoftalato de potasio se puede estimar como: pH =1/2(pK1 + pK2) el cual esindependientemente de la concentración, ya que esta especie es anfótera, es decir actúa como ácido y como base a la vez.
2. ¿cuál es la función de la fenolftaleína como indicador?
La fenolftaleína es un indicador de PH muy conocido que se utilizasobre todo para valoraciones acido-base en química analítica, aunque también puede usarse para medir el PH de una disolución, pero de forma cualitativa. Lafenolftaleína es incolora cuando PH>8 y adquiere un color rojo violáceo cuando PH>9
3. al realizar la parte experimental ¿cómo sabe usted que ha llegado al punto final de la titulación?
En una titulación, el punto de equivalencia es el punto al que se ha llegado cuando se ha agregado la cantidad exacta de titulante para que reaccione estequiometricamente con todo el analito presente en la...