Laboratorio

LABORATORIO Nº 9





SOLUCIONES ACIDAS, BÁSICAS Y SALES




OBJETIVOS



• Determinar mediante reacciones químicas las propiedades acido-bases de algunas sustancias químicas.

• Identificar y clasificar una serie de sustancias en acidas y básicas mediante el uso de indicadores y el metro de pH

• Determinar la concentración de H+ y OH- en las diferentes sustanciasutilizadas.



































Datos

1

A

• 3.0ml de acido clorhídrico (HCl) 6.0M + una tira de magnesio (mg)

Hubo un burbujeo, liberación de gas se calentó hasta que se diluyo el magnesio

• 3.0ml de ácido acético (CH3COOH) 6.0M + una tira de magnesio (mg)

En este hubo también una liberación de gas precipitado por elhidrogeno se calentó, hasta que se diluyo el magnesio

B

• 3.0ml de acido clorhídrico (HCl) 6.0M + una pequeña porción de bicarbonato de sodio (NaHCO3)

Al aplicarle el bicarbonato de sodio ocurrió un burbujeo no se calentó

• 3.0ml de ácido acético (CH3COOH) 6.0M + una pequeña porción de bicarbonato de sodio (NaHCO3)

Ocurrió un burbujeo con liberación de gas por el hidrogeno

2A

• 2.0ml de Hidróxido de Sodio (NaOH) 0.1M + 2 gotas de indicador de fenolftaleína

Hubo un cambio de color ha fucsia no se calentó

• 2.0ml de acido clorhídrico (HCl) 0.1M + 2 gotas de indicador de fenolftaleína

No ocurrió ningún cambio

• 2.0ml de ácido acético (CH3COOH) 0.1M + 2 gotas de indicador de fenolftaleína

No ocurrió ningún cambio

• 2.0ml decloruro de sodio (NaCl) 0.1M + 2 gotas de indicador de fenolftaleína

No ocurrió ningún cambio

B

• 2.0ml de Hidróxido de Sodio (NaOH) 0.1M + 2 gotas de indicador de naranja de metilo

Presento un color anaranjado

• 2.0ml de acido clorhídrico (HCl) 0.1M + 2 gotas de 2 gotas de indicador de naranja de metilo

Color fucsia

• 2.0ml de ácido acético(CH3COOH) 0.1M + 2 gotas de 2 gotas de indicador de naranja de metilo

Color fucsia

• 2.0ml de cloruro de sodio (NaCl) 0.1M + 2 gotas de 2 gotas de indicador de naranja de metilo

Presento un color anaranjado

C

• 2.0ml de Hidróxido de Sodio (NaOH) 0.1M + 2 gotas de indicador de rojo de fenol

Color fucsia

• 2.0ml de acido clorhídrico (HCl) 0.1M + 2gotas de indicador de rojo de fenol

Presento un color anaranjado

• 2.0ml de ácido acético (CH3COOH) 0.1M + 2 gotas de indicador de rojo de fenol

Color amarillo

• 2.0ml de cloruro de sodio (NaCl) 0.1M + 2 gotas de indicador de rojo de fenol

Color amarillo

3

A

• Vaso precipitado de 100ml + 50ml de coca cola

Valor de pH indicador 2

Valor de pHpotenciómetro 2.5

• Vaso precipitado de 100ml + 50ml de leche de magnesia

Valor de pH indicador 9

Valor de pH potenciómetro 9.3

• Vaso precipitado de 100ml + 50ml de jugo de naranja

Valor de pH indicador 5

Valor de pH potenciómetro 4.6

• Vaso precipitado de 100ml + 50ml de agua de la llave

Valor de pH indicador 7

Valor de pH potenciómetro 6.7

B

•Vaso precipitado de 100ml + 50ml de de Hidróxido de Sodio (NaOH) 0.1M

Valor de pH indicador 11

Valor de pH potenciómetro 11.7

• Vaso precipitado de 100ml + 50ml de de acido clorhídrico (HCl) 0.1M

Valor de pH indicador 1

Valor de pH potenciómetro 0.6

• Vaso precipitado de 100ml + 50ml de de ácido acético (CH3COOH) 0.1M

Valor de pH indicador 4

Valor de pHpotenciómetro 3

• Vaso precipitado de 100ml + 50ml de de cloruro de sodio (NaCl) 0.1M

Valor de pH indicador 5

Valor de pH potenciómetro 3.93

Resultados

1

A

• Mg (s) + 2HCl (aq) >>MgCl2 (aq) + H2(g)

Se produce cloruro de magnesio e hidrógeno. Esta reacción produce gran cantidad de calor, que puede hacer que el hidrógeno desprendido se combine con el oxígeno del aire...