laboratorios

REPÚBLICA DE PANAMÁ
UNIVERSIDAD NACIONAL DE PANAMÁ
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS Y TECNOLOGÍA
ESCUELA DE QUÍMICA
LICENCIATURA EN TECNOLOGÍA QUÍMICA INDUSTRIAL
QUÍMICA GENERAL II (QM 2162)
REPORTE DE LABORATORIO N°6


“Propiedades Coligativas de las Disoluciones”
Introducción.
Las propiedades coligativas son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido seencuentra en un recipiente cerrado.

La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
Las propiedades coligativasmás comunes son:
Descenso de la presión de vapor: La presión de vapor es la presión ejercida por un vapor en equilibrio con su líquido. Cuando se añade un soluto no volátil a un disolvente puro la presión de vapor del disolvente es menor en esa solución que si el disolvente es puro. Con esto se puede establecer que la adición de un soluto no volátil lleva a una disminución de la presión devapor del disolvente. Esto se debe a que en una solución el número de partículas de disolvente se reduce debido a la presencia del soluto.
Descenso del punto de congelación: Una solución que contiene un soluto no volátil se congela a una temperatura más baja que el disolvente puro. Esto se debe a la disminución en la presión de vapor causada por el soluto.
Aumento del punto deebullición: Al añadir un soluto no volátil a un disolvente puro el punto de ebullición del solvente en la solución aumenta. Esto se puede explicar en términos de la reducción en la presión de vapor producido por el soluto. Si la presión de vapor es menor se requiere aumentar la temperatura a un valor mayor que el punto de ebullición normal para que la presión de vapor sea 1.0 atm.
Presiónosmótica: Ciertas membranas permiten el paso del disolvente a través de ellas pero no las del soluto. Estas membranas son semipermeables.
El flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable para igualar la concentración de soluto en ambos lados de la membrana se conoce como osmosis. Este proceso puede evitarse si se aplica presión a la solución. Esta presión que cuando aplicadaparaliza el proceso de osmosis se conoce como presión osmótica.

Objetivos .

Sustentar correctamente el efecto que tiene la adición
de un soluto no volátil sobre un disolvente.
Observar las propiedades coligativas más comunes

Materiales y Reactivos.
NaCl 50 %
Vasos químicos de 250 mL
Vasos químicos de 600 mL
Agua destilada
Hielo.
Procedimientos .



DESCENSO DEL PUNTO
DE CONGELACIÓN









AUMENTO DEL PUNTO
DE EBULLICIÓN





Resultados.












Temperaturas tomadas para las pruebas en esta experiencia.
Temperatura del vaso A tomada cada 30 segundos
Procedimiento de agua + hielo + sal
Agua ebulliendo
Agua + sal
25°C
25°C
24°C
24°C
22°C
21°C
21°C
21°C
13°C
11°C
10°C
08°C
86°C
94°C
98°C

98°C
97°C
96°C

Marco Teórico...