laboratoro velocidad de reaccion

RESUMEN
La presente experiencia tuvo como objetivo demostrar la influencia de la concentración y la temperatura en la velocidad de reacción del tiosulfato de sodio (Na2SO4.5H2O0.1612M) con ácidoclorhídrico (HCl 2M). Para esto, con la influencia de concentración se disminuyó la concentración de Na2SO4.5H2Oy se dejó constante la concentración del HCl, mientras que con la influencia detemperatura se dejó constante la concentración de Na2SO4.5H2Oy se varió la temperatura con la que se daba la reacción. Se concluyó que la concentración de los reactivos es inversamente proporcional al tiempode reacción, y que el orden de la reacción estudiada, con respecto al Na2SO4.5H2Oes 1.

ABSTRACT
This experience was aimed, to demonstrate the influence of concentration and temperature on thereaction rate of sodium thiosulphate (0.1612M Na2SO4.5H2O) with hydrochloric acid (2M HCl). For this,the influence of concentration the concentration of Na2SO4.5H2Owas lowered and the concentration of HClwere constant, while,the influence of temperature was allowed constant concentration of Na2SO4.5H2O and the temperature at which the reaction gave was varied. It was concluded that the concentrationof the reagents is inversely proportional to the reaction time, and that the order of reaction studied regarding


INTRODUCCION
Gran parte del estudio de las reacciones químicas tiene que ver conla formación de sustancias nuevas a partir de un conjunto de dado de reactivos. Sin embargo, resulta igualmente importante comprender la rapidez con la que ocurren las reacciones químicas. Lasvelocidades de las reacciones abarcan un intervalo enorme: desde aquellas que se completan en fracciones de segundo, como ciertas explosiones, hasta otras que toman miles o incluso millones de años, como laformación de diamantes u otros minerales de la corteza terrestre.El campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad de las reacciones se llama cinética química. Los factores fundamentales...