Lala

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  • Publicado : 14 de junio de 2010
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1. Contesta escribiendo la palabra o palabras que faltan:
a) En las soluciones valoradas la concentración se mide:___________________________
b) ¿ Cómo se define la concentración porcentualen peso?_________________________
____________________________________________________________

__________
c) Una solución __________________es aquella que contiene un mol de soluto en unkilogramo de disolución.
d) Una solución 1.0 M contiene___________________de solución en un litro de solución.
e) El equivalente químico se define como:__________________________________________________________________________________________________

__________
f) Una solución normal (N) contiene______________________en un litro de solución.
2. Resuelve los siguientes ejercicios:a) Si se disuelven 25 gramos de alcohol en 90 gramos de agua,¿ cual sería el porcentaje de alcohol en la solución?

b) Si se disuelve 75 mililitros de acido acético ( vinagre) en 200mililitrosde agua,¿ cuál será el porcentaje en volumen en el que se encuentra el ácido en la solución?

c) Calcula la molalidad de una solución que se preparo disolviendo 65 gramos de NaCl en 500 gramosde agua.

d) Se desea tener una solución .34 M de nitrato de plata ( AgNO3 ) disolviendo 30 gramos de esta sal. Calcula el volumen que se obtiene.

e) El bicarbonato de sodio ( NaHCO3), seutiliza como materia prima para formular polvos efervescentes, polvos para extinguidores, así como en la manufactura de plásticos y cerámicas, entre otras cosas. Si disponemos de 17.8 gramos delcompuesto y lo disuelves en suficiente agua para preparar 200 ml de solución, ¿Cuál será su concentración molar?

f) Calcula el equivalente químico de los siguientes elementos y compuestos:
K| Al2O3 |
Mg | H2SO4 |
Li | Mg(OH)2 |
Ca | AgNO3 |
Pb+2 | Pb+4 |
NaOH | H3PO4 |

g) ¿Cuál es la normalidad (N) de una solución que resulta de disolver 36.453 g de HCl en 500 ml de...
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