Lala

I.E.S.Jacaranda

Tema Formulación 4º ESO

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Símbolos e hidruros
1.- Símbolos y valencias
Los elementos químicos se caracterizan por un nombre y un símbolo, acordados por la
IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). El símbolo puede constar
de una o dos letras. Si son dos letras, la primera siempre debe ser mayúscula y la
segunda minúscula.
Elnúmero de átomos a los que puede unirse un átomo dado, mediante enlace
químico, es su valencia, y depende de su configuración electrónica. A veces es
conveniente considerar que los enlaces son siempre iónicos. Entonces el átomo se
debe considerar convertido en un ion y se habla de estados de oxidación, que no es
otra cosa que la valencia, considerando el signo del ión.

METALES
NOMBRE
LitioSodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobalto
Níquel
Paladio
Platino
Cobre
Plata
Oro
Cinc
Cadmio
Mercurio
Aluminio
Silicio

SÍMBOLO
Li
Na
K
Rb
Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Pd
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
Al
Si

VALENCIAS POSITIVAS
+1
+1
+1
+1
+1
+2
+2
+2
+2
+2
+2, +3
+2, +3
+2, +3
+2,+3
+2, +3
+2 ,+4
+2 ,+4
+1 ,+2
+1
+1 ,+3
+2
+2
+1 ,+2
+3
+4 , ( - 4)
1

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Estaño
Plomo

Tema Formulación 4º ESO

Sn
Pb

+2 ,+4
+2 ,+4

NO-METALES

NOMBRE
Hidrógeno
Boro
Carbono
Nitrógeno
Fósforo
Arsénico
Antimonio
Oxígeno
Azufre
Selenio
Teluro
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo

SÍMBOLO
H
B
C
N
P
As
Sb
O
S
Se
Te
F
Cl
Br
IVALENCIAS
POSITIVAS
NEGATIVA
+1
-1
+3
-3
+2 ,+4
-4
+1 ,+2, +3,+4,+5
-3
+1, +3,+5
-3
+1, +3,+5
-3
+1, +3,+5
-3
-2
+4,+6
-2
+4,+6
-2
+4 ,+6
-2
-1
+1 , +3,+5,+7
-1
+1 , +3,+5,+7
-1
+1 , +3,+5,+7
-1

2.- Prefijos y nomenclaturas
Además de los nombres de los elementos y sus símbolos, la IUPAC es el organismo
encargado de establecer las normas y reglas por las que deben regirsela escritura de
las fórmulas de los compuestos químicos y como han de nombrarse. Lo que se llama
formulación y nomenclatura de las sustancias químicas.
La IUPAC admite una única fórmula para cada compuesto químico, [mono]
hay una única formulación. Sin embargo la misma IUPAC admite dos di
nomenclaturas, dos formas de nombrar las distintas sustancias, la tri
nomenclatura sistemática y lanomenclatura de Stock. Para algunos tetra
compuestos admite, además, nombres tradicionales.
penta
hexa
La nomenclatura sistemática, y en parte la nomenclatura de Stock, se
basa en el empleo de prefijos numerales que indican la cantidad de hepta
átomos o agrupaciones de átomos presentes en la fórmula y que, al octa
nano
formular, aparecen como subíndices.
deca

[1]
2
3
4
5
6
7
8
910

2

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Tema Formulación 4º ESO

Una fórmula química consta siempre de los símbolos químicos de los elementos que
forman la molécula de la sustancia y un subíndice que indicará el número de átomos
que la forman, si no aparece ningún subíndice, se entenderá que hay un átomo. Si el
subíndice se coloca tras un paréntesis, afectará a todos los elementos incluidos en él.3.- Hidrácidos
Resultado de la combinación de un elemento con el hidrógeno, hay tres tipos de
hidruros: hidruros metálicos, hidruros volátiles e hidrácidos.
Los hidrácidos resultan de la combinación del hidrógeno con los haluros o los
anfígenos, elementos del grupo del flúor o del grupo del oxígeno: oxígeno, azufre,
selenio y teluro o flúor, cloro, bromo e iodo.
El hidrógeno actúa con estadode oxidación +1 y el otro elemento (E) con su estado de
oxidación negativo. Se formulan escribiendo en primer lugar el símbolo del hidrógeno,
que llevará como subíndice la valencia (v) del otro elemento, y el símbolo de ese
segundo elemento:
HVE
Una excepción lo constituye el hidrácido del flúor, cuya fórmula es: H2F2
Elemento
Azufre
Cloro
Iodo

Estado de oxidación
-2
-1
-1...