Las leyes de los gases
Páginas: 4 (986 palabras)
Publicado: 16 de junio de 2013
La ley de boyle
Texto: La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de unacierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Modelo matemático:
Donde la presión inicial P1 por volumen inicial V1 es igual a la presión final P2 por el volumen final V2.
Elvolumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Ejemplos cotidianos:
Se tienen 4.0 L de un gas elcual está a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si se aumenta la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituyendo los datos en la ecuación:
P1V1 = P2V2.
De esta relación se obtieneque el volumen V2 es de 3L.
La ley de Gay-Lussac
Texto: En aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantiene constante. Para una cierta cantidad de gas, alaumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que elrecipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.Modelo matemáticos:
Donde la presión inicial P1 entre la temperatura inicial T1 es directamente proporcional a la presión final P2 entre la temperatura final T2. Aquí las temperaturas se manejanen grados absolutos, grados kelvin (K).
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura,disminuirá la presión.
Ejemplos cotidianos: Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760...
Texto: La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de unacierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Modelo matemático:
Donde la presión inicial P1 por volumen inicial V1 es igual a la presión final P2 por el volumen final V2.
Elvolumen es inversamente proporcional a la presión:
•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Ejemplos cotidianos:
Se tienen 4.0 L de un gas elcual está a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si se aumenta la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituyendo los datos en la ecuación:
P1V1 = P2V2.
De esta relación se obtieneque el volumen V2 es de 3L.
La ley de Gay-Lussac
Texto: En aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta si la presión se mantiene constante. Para una cierta cantidad de gas, alaumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que elrecipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante.Modelo matemáticos:
Donde la presión inicial P1 entre la temperatura inicial T1 es directamente proporcional a la presión final P2 entre la temperatura final T2. Aquí las temperaturas se manejanen grados absolutos, grados kelvin (K).
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:
•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
•Si disminuimos la temperatura,disminuirá la presión.
Ejemplos cotidianos: Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760...
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