Leithod problemas cap.1

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1.- Calcular el volumen molar de un gas ideal a 100 psia y 90 °F
; ;


2.- Un gas Hidrocarburo puro tiene una densidad de 0,103 lb/cuft at 14,7 Psia and 100 °F. Muestra los análisisquímicos que son dos átomos de hidrógeno por cada átomo de carbono en cada molécula, Cual es la fórmula de esta molécula.
¿Supongamos que el hidrocarburo se comporta como un gas idealTenemos los elementos como datos C y el H
Los pesos moleculares del C= 12 e H = 1
Formamos una ecuación igualando al peso molecular de la mezcla
12*X+1Y= 42,1 ec #1
Y mediante lasiguiente ecuación : Cn H2n+2 hacemos otra ec.
X Y
Por lo tanto reemplazamos en la ec #1
12X+(2X+2) = 42,1 tenemos que X= 2,86 ≈3
C3 H2*3+2
La formula de la molécula C3H8
3.- calcular la composición en fracción de peso y la composición en fracción de volumen de un gas con la siguiente composición
Comp. Fracción molar MiW frac W(g) frac V
C1 0,87 16,042 13,95654 0,71088395 0,71088395
C2 0,049 30,068 1,473332 0,07504497 0,07504497
C3 0,036 44,094 1,587384 0,08085427 0,08085427
i-C4 0,025 58,12 1,453 0,074009340,07400934
n-C4 0,02 58,12 1,1624 0,05920748 0,05920748
1 19,632656

4.- Determinar la composición en fracción de peso y la composición en fracción de volumen del gas que se indican acontinuación. ¿Qué asunción hace?
• Que la fracción de peso es igual a la fracción de volumen
.
Comp. Fracción molar Mi w frac V
C1 0,6904 16,042 11,0753968 0,30252677
C2 0,0864 30,068 2,59787520,0709615
C3 0,0534 44,094 2,3546196 0,06431693
i-C4 0,0115 58,12 0,66838 0,01825694
n-C4 0,0233 58,12 1,354196 0,03699015
i-C5 0,0093 72,146 0,6709578 0,01832735
n-C5 0,0085 72,146 0,6132410,01675081
C6 0,0173 86,172 1,4907756 0,04072085
C7+ 0,0999 158 15,7842 0,43114871
1 36,609642

5.- un gas ideal ejerce 100 Psia en un cilindro a 100 ° F. ¿Cuál será la presión que si la...
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