Lenguaje y comunicacion

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Titulación ácido-base (cont.)
Ejemplo: En la titulación de 50.0 mL de HCl 0.100M con NaOH 0.100M, determine: a) pH inicial b) pH luego de añadir 25.0 mL de NaOH 25 0 c) pH en el punto de equivalencia d) pH luego de añadir 60.0 mL de NaOH

1

Titulación ácido-base (cont.)
Ejemplo: En la titulación de 50.0 mL de HC2H3O2 (HAc) 0.100M con NaOH 0.100M, determine: a) p pH inicial ca b) pH luegode añadir 25.0 mL de NaOH c) pH en el punto de equivalencia d) pH luego de añadir 60.0 mL de NaOH
2

Titulación ácido-base (cont.)
a) pH inicial 50.0 mL de HCl 0.100M con NaOH 0.100M HCl H3O+ pH = -log (0.100) = 1.00. 50.0 mL de HAc 0.100M con NaOH 0.100M HAc (ac) + H2O(l) H3O+(ac) + Ac- (ac) 0.100 – x x x
3

Titulación ácido-base (cont.)
Ka = [H3O+] [Ac-] = x2 [HAc] 0.100 –x = 1.8 x10-5

x2 = 1.8 x 10-5 0.100 x = (0.100 x 1.8 x 10-5)1/2 = 1.3 x 10-3 x = [H3O+] = 1.3 x 10-3 M p pH = -log 1.3 x 10-3 = 2.87 g
4

Titulación ácido-base (cont.)
b) pH luego de añadir 25.0 mL NaOH 50.0 50 0 mL de HCl 0.100M con NaOH 0.100M 0 100M 0 100M moles iniciales HCl
50.0 mL x 10-3 L x 0.100 mol = 5.00 x 10-3 mol 1 mL L

moles a ad dos NaOH o es añadidos aO
25.0 mL x 10-3 L x 0.100 mol= 2.50 x 10-3 mol 1 mL L
5

Titulación ácido-base (cont.)
Reacción titulación: HCl + NaOH
5.00 x 10-3 mol - 2.50 x 10-3 2.50 2 50 x 10-3 2.50 x 10-3 mol - 2.50 x 10-3 0

H2O + NaCl

[H3O+] = 2.50 x 10-3 mol = 0.0333 M 0.0750L pH = -log 0.0333 = 1.48

6

Titulación ácido-base (cont.)
50.0 mL de HAc 0.100M con NaOH 0.100M moles iniciales HAc
50.0 mL x 10-3 L x 0.100 mol = 5.00 x10-3 mol 1 mL L

moles añadidos NaOH
25.0 mL x 10-3 L x 0.100 mol = 2.50 x 10-3 mol 1 mL L
7

Titulación ácido-base (cont.)
Reacción titulación: HAc + OH5.00 x 10-3 mol - 2.50 x 10-3 2.50 2 50 x 10-3 2.50 x 10-3 mol - 2.50 x 10-3 0

H2O + Ac-

0 + 2.50 x 10-3 2.50 x 10-3 2 50

Solución amortiguadora: pH = pKa + log [base] = -log 1.8 x 10-5 + log 2.50 x 10-3 [ácido] 2.50 x 10-3 pH =4.74
8

Titulación ácido-base (cont.)
c) pH en el punto de equivalencia 50.0 mL de HCl 0.100M con NaOH 0.100M No ocurre hidrólisis el pH es 7.00. 50.0 mL de HAc 0.100M con NaOH 0.100M moles iniciales HAc l i i i l HA
50.0 mL x 10-3 L x 0.100 mol = 5.00 x 10-3 mol 1 mL L

volumen añadido de NaOH
5.00 x 10-3 mol x 1L x 0.100 0 100 mol l 1 mL = 50.0 mL 3 10-3 L
9

Titulación ácido-base(cont.)
volumen total 50.0 mL + 50.0 mL = 100 mL (0.100 L)

HAc

+

OH5.00 x 10-3 mol - 5.00 x 10-3 0

5.00 x 10-3 mol - 5.00 x 10-3 0

H2O + Ac-

0 + 5.00 x 10-3 5.00 x 10-3 5 00

[Ac-] = 5.00 x 10-3 mol = 5.00 x 10-2 M 0.100 L Kb = 1.00 x 10-14 = 5.6 x 10-10 1.8 x 10-5 8 05
10

Titulación ácido-base (cont.)
5.00 x 10-2 – x

Ac-

(ac)

+

H2O(l)

OH-(ac) + HAc (ac)
x xKb = [OH-] [HAc] = x2 = 5.6 x 10-10 [Ac-] 5.00 x 10-2 – x
x2 = 5.6 x 10-10 5.00 x 10-2 x = [OH-] = 5.3 x 10-6 M pH = 14.00 - 5.28 = 8.72 x = (5.00 x 10-2 x 5.6 x 10-10)1/2 = 5.3 x 10 -6 pOH = -log 5.3 x 10-6 = 5.28

11

Titulación ácido-base (cont.)
d) pH luego de añadir 60.0 mL NaOH 50.0 50 0 mL de HCl 0.100M con NaOH 0.100M 0 100M 0 100M moles iniciales HCl
50.0 mL x 10-3 L x 0.100mol = 5.00 x 10-3 mol 1 mL L

moles a ad dos NaOH o es añadidos aO
60.0 mL x 10-3 L x 0.100 mol = 6.00 x 10-3 mol 1 mL L
12

Titulación ácido-base (cont.)
Reacción titulación: HCl + NaOH
5.00 x 10-3 mol - 5.00 x 10-3 0 6.00 x 10-3 mol - 5.00 x 10-3 1.00 x 10-3 1 00

H2O + NaCl

[OH-] = 1.00 x 10-3 mol = 9.09 x 10-3 M 0.110 L pOH = -log 9.09 x 10-3 = 2.04 pH = 14.00 – 2.04 = 11.96
13 Titulación ácido-base (cont.)
50.0 mL de HAc 0.100M con NaOH 0.100M moles iniciales HAc
50.0 mL x 10-3 L x 0.100 mol = 5.00 x 10-3 mol 1 mL L

moles añadidos NaOH
60.0 mL x 10-3 L x 0.100 mol = 6.00 x 10-3 mol 1 mL L
14

Titulación ácido-base (cont.)
Reacción titulación: HAc + OH5.00 x 10-3 mol 6.00 x 10-3 mol - 5.00 x 10-3 - 5.00 x 10-3 0 1.00 x 10-3 El pH lo determina el exceso de...
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