Leonel Faulkner 5to 1ra Escuela t cnica N

Leonel Faulkner 5to 1ra Escuela técnica N°2

T.P N°3 ESTEQUIOMETRIA
Objetivo: Calcular elrendimiento de una reacción de precipitación
1° Parte:
Materiales: varilla, balanza analítica, espátula, vaso de precipitados, matraz aforado, papel de filtro, equipo de filtración al vacío, estufa.Reactivos: Pb (NO3) 2, KI, H2O

Procedimiento:
Pesar 0.4g de Pb(NO3) 2 ,disolverlo un poco en un vaso de precipitado y pasarlo a un matraz aforado de 100 y luego tomar 15 ml de la solución. Repetirel procedimiento anterior pero esta vez con KI
Luego mezclar las 2 soluciones formando un precipitado y después mezclar al vacío separando el precipitado del sobrenadante. Secar en la estufa, pesar ycalcular el rendimiento
Resultados:
Se puede observar que el rendimiento de la reacción no es el esperado, debido a las perdidas

Reacciones:
Pb (NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3Conclusiones:
En una reacción química hecha en el laboratorio el rendimiento nunca será el 100% ,ya que los materiales y reactivos se llevan de un lado al otro y de a poco las perdidas van siendo mas grandesy se va bajando el rendimiento de la reacción, y nunca ase llegara a obtener la cantidad teórica
2° Parte:
Materiales: varilla, balanza analítica, espátula, vaso de precipitados, matraz aforado,papel de filtro, equipo de filtración al vacio, estufa.
Reactivos: PbO, HNO3, K2CrO4, H2O, acetato de amonio
Procedimiento:
Disolver 2.5g de PbO en 12ml de una solución de HNO3 3M. Luego ajustar elph a 6 con una solución saturada de acetato de amonio. Después agregar 12.5 ml de solución de K2CrO4 1M, filtrar al vacío y sacar en la estufa, luego calcular el rendimiento
Resultados:
Se puedeobservar que el rendimiento de la reacción no es el esperado, debido a las perdidas
Reacciones:
PbO + 2HNO3 Pb (NO3)2 + H2O Pb (NO3)2 + K2CrO4 PbCrO4 + 2KNO3...