LEY DALTON AMAGAT

Ley de Dalton de las presiones parciales
La ley de Dalton o ley de las proporciones multiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de lasleyes estequiométricas más básicas.
La presión parcial de un gas ideal en una mezcla es igual a la presión que ejercería en caso de ocupar él soloel mismo volumen a la misma temperatura. Esto sucede porque las moléculas de un gas ideal están tan alejadas unas de otras que no interactúanentre ellas. Hoy en día hay gases que se acercan mucho a este ideal.
Esta Ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es iguala la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla.
Pt = Pa + Pb + ... + Pn
Pt: Presión total. Pa + Pb + Pn: sonlas presiones parciales de los gases a, b, n
De donde las presiones parciales se calculan de la siguiente manera
Pa =Xa Pt
Donde Xa es la fracciónmolar del componente a en la mezcla gaseoso y Pt la presion total de los gases
Ley De Amagat
El volumen de una mezcla gaseosa es igual a la suma delos volúmenes de cada gas, medidos a la misma presión y temperatura de dicha mezcla.
Vt = Va + Vb + ... + Vn
Va =Xa Vt
Donde Xa es la fracciónmolar del componente a en la mezcla gaseoso y Vt es el volumen total de los gases

Ley de Graham
Las velocidades de difusión de los gases soninversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades.

v1 (d2)
----- = ---------
v2 (d1)